【題目】化學(xué)反應(yīng)常伴隨著能量的變化,從能量角度去認識化學(xué)變化是認識化學(xué)的重要手段。實驗用品:37%的濃鹽酸(密度為1.18g/mL)、10%的氫氧化鈉溶液、蒸餾水量筒、溫度計。
實驗一:配制100mL 10%的鹽酸(密度為1.05g/mL)
實驗步驟:
(1)計算:需要37%的濃鹽酸的體積為______mL(精確到0.01mL,下同):需要蒸餾水的體積為______mL(水的密度為10g/mL)
(2)量取濃鹽酸和蒸餾水
(3)混合配制
實驗二:在一定體積的10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸(室溫下),反應(yīng)中溶液溫度的變化如下:
加入鹽酸的體積(V)mL | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 | 16 | 18 | 20 |
溶液溫度變化(△t)℃ | △t1 | 5.2 | 9.6 | 12.0 | 16.0 | 18.2 | 16.7 | 15.7 | 14.7 | 13.7 | 12.9 |
①表中△t1的值為______。
②寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______。
③當加入鹽酸的體積為10mL時,所得溶液的溶質(zhì)一定含有______。
④根據(jù)上表分析,加入鹽酸的體積在0~10mL,溶液溫度變化的趨勢及其原因是______。
⑤其他條件不變,若改用20%的鹽酸進行滴加,結(jié)合對上述曲線的分析,大膽猜想新曲線最高點的位置(不考慮溶液密度和比熱容的變化及熱量散失等影響因素)______
【答案】24.05ml 76.62 0 NaOH+HCl=NaCl+H2O NaCl 溶液的溫度不斷升高,其原因是中和反應(yīng)時放熱反應(yīng) 根據(jù)氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)的方程式,濃度加倍溶質(zhì)不變,體積應(yīng)該減半
【解析】
(1)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變,設(shè)需要37%的濃鹽酸的體積為m,則37%×m×1.18g/mL=100mL×10%×1.05g/mL,解得m=24.05ml;水的質(zhì)量為:100ml×1.05g/mL-24.05mL×1.18g/mL=76.62g,則水的體積=76.62ml÷1.0g/mL=76.62ml
(3)①反應(yīng)還沒進行,溶液的溫度不變,所以是0;
②根據(jù)氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水,方程式為:NaOH+HCl=NaCl+H2O;
③氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng),無論反應(yīng)過量還是恰好完全反應(yīng),溶液中都會有氯化鈉;
④根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,加入鹽酸的體積在0~10mL,溶液的溫度一直在增加,原因是氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)屬于中和反應(yīng),中和反應(yīng)放出了熱量,故填:溶液的溫度不斷升高,其原因是中和反應(yīng)是放熱反應(yīng);
⑤
根據(jù)氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)的方程式,濃度加倍溶質(zhì)不變,體積應(yīng)該減半。
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【題目】下列實驗不能達到目的是( )
A. 探究金屬的活動順序
B. 測定空氣中氧氣的含量
C. 證明CO2不能燃燒、不能支持燃燒,密度比空氣大
D. 證明分子不斷運動
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【題目】為了驗證探究鐵、銅、銀的金屬活動性強弱,設(shè)計了如圖所示的兩個實驗。
(1)實驗1的目的是_____。其化學(xué)方程式是_____。
(2)實驗2中,為了達到實驗?zāi)康模芤杭卓梢允?/span>_____或_____(寫兩種物質(zhì))。
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【題目】科學(xué)實驗必須按規(guī)范進行操作,下列實驗操作規(guī)范的是( )
A. CO2驗滿B. 收集O2
C. 滴加液體D. 測溶液pH
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【題目】向一定量硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中加入鋅粉,充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量與加入鋅粉的質(zhì)量關(guān)系如圖。下列說法正確的是
A.a(chǎn)點所得固體為銀和鐵
B.b點所得溶液中的溶質(zhì)為硝酸銀、硝酸亞鐵和硝酸鋅
C.c點所得固體為銀、鐵和鋅
D.d點所得溶液中的溶質(zhì)為硝酸鋅
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【題目】甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示,下列有關(guān)說法錯誤的是
A. 反應(yīng)前丙的質(zhì)量分數(shù)為5%
B. 甲一定是化合物
C. 丁一定是催化劑
D. 該反應(yīng)為分解反應(yīng)
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【題目】用兩圓相切表示兩種物質(zhì)可以發(fā)生反應(yīng),請回答下列問題:
(1)用兩個圓形表示C(氫氧化鉀溶液),D(硫酸銅溶液)兩種物質(zhì),請將C,D兩個圓畫到圖中A,B周圍適當?shù)奈恢,并標出物質(zhì)名稱。___
(2)寫出發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。
(3)寫出A,B反應(yīng)的現(xiàn)象______。
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