Question

9．焦亞硫酸鈉（Na₂S₂O₅）是一種常用的食品抗氧化劑，小金模仿化工生產(chǎn)，用如圖裝置來制取Na₂S₂O₅．
已知：A中發(fā)生的反應為：H₂SO₄（濃）+Na₂SO₃═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O
B中發(fā)生的反應為：Na₂SO₃+SO₂═Na₂S₂O₅

（1）圖中盛放濃硫酸的儀器名稱是分液漏斗；
（2）在實驗過程中，滴加濃硫酸不宜過快，理由是防止生成二氧化硫氣體過快，來不及與B中的亞硫酸鈉進一步反應生成Na₂S₂O₅．
（3）該實驗開始滴加濃硫酸時，應先除盡裝置內(nèi)的空氣，若忘記這一操作，新制取的Na₂S₂O₅產(chǎn)品中會混有Na₂SO₄雜質(zhì)，這與O₂的氧化性有關(guān)（填化學性質(zhì)）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)常見儀器的名稱進行分析；
（2）根據(jù)若滴加濃硫酸過快，則生成二氧化硫氣體較快進行分析；
（3）根據(jù)氧氣的化學性質(zhì)進行分析．

解答 解：（1）圖中盛放濃硫酸的儀器的名稱為分液漏斗；故填：分液漏斗；
（2）若滴加濃硫酸過快，則生成二氧化硫氣體較快，可能導致二氧化硫氣體來不及與B中的亞硫酸鈉進一步反應生成Na₂S₂O₅；故填：防止生成二氧化硫氣體過快，來不及與B中的亞硫酸鈉進一步反應生成Na₂S₂O₅；
（3）該實驗開始滴加濃硫酸時，應先除盡裝置內(nèi)的空氣，是為了防止Na₂S₂O₅被氧化成Na₂SO₄，這里反映了氧氣的氧化性；故填：氧化性．

點評 本題考查物質(zhì)的制備實驗、對裝置的分析評價、實驗方案設計、物質(zhì)含量的測定、氧化還原反應滴定等，明確實驗原理是解本題關(guān)鍵，是對學生綜合能力的考查．