Question

20．某工廠化驗室用稀硫酸處理造紙廠產(chǎn)生含有氫氧化鈉的廢水．現(xiàn)稱取廢水樣品80g倒入燒杯中，逐滴加入10%的稀硫酸至恰好完全反應(yīng)，消耗稀硫酸98g．（反應(yīng)的化學(xué)方程式：H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O）
（1）氫氧化鈉中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是40%；
（2）求廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（要寫出計算過程）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式計算；
（2）根據(jù)題意，由參加反應(yīng)的硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量計算出氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量．

解答 解：（1）氫氧化鈉中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{16}{40}×100%$=40%；故填：40%；
（2）10%的硫酸溶液98g中含溶質(zhì)的質(zhì)量為98g×10%=9.8g
設(shè)參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為y
H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O
98     80   
9.8g   x
$\frac{98}{80}=\frac{9.8g}{x}$
x=8g
廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：$\frac{8g}{80g}×100%$=10%
答：廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%

點評 本題難度不大，掌握溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變、化學(xué)方程與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計算是正確解答本題的關(guān)鍵所在．