Question

（6分）甲、乙、丙為初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，他們之間有如圖所示的反應(yīng)

關(guān)系（“→”表示能轉(zhuǎn)化，“-”表示能反應(yīng)）�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（已知CaCl2 + Na2CO3 === CaCO3 ↓+ 2NaCl）

（1）若甲、乙屬于同類(lèi)物質(zhì)，且甲和丙反應(yīng)有沉淀產(chǎn)生。則乙物質(zhì)的

用途有 （寫(xiě)一種）。甲和丙反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（2）若甲為紅色固體，則乙和足量丙反應(yīng)的現(xiàn)象為 。

（3）若甲、乙與丙反應(yīng)的產(chǎn)物完全相同。甲受熱分解生成乙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （4）取上述甲、乙、丙中由兩種或三種元素組成的物質(zhì)的水溶液，將其中兩種溶液混合，再加入剩余溶液中的一種，所加溶液的質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。

在下表中填寫(xiě)被混合的兩種溶液及所加溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式（有幾組寫(xiě)幾組）。

混合溶液	所加溶液

 

Answer 1

（1）做干燥劑； CO2 + Ca（OH）2 ===CaCO3↓ + H2O；（2）固體消失，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色；（3）2NaHCO3 △ Na2CO3 + H2O + CO2↑；（4）Ca（OH）2 、NaOH——Na2CO3 ；NaOH、Na2CO3——Ca（OH）2 ；Ca（OH）2 、HCl——Na2CO3

【解析】

試題分析：（1）甲、乙屬于同類(lèi)物質(zhì)，甲會(huì)轉(zhuǎn)化成乙，且甲和丙反應(yīng)有沉淀產(chǎn)生，乙也會(huì)與丙反應(yīng)，猜想甲是氫氧化鈣，乙是氫氧化鈉，丙是二氧化碳，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，氫氧化鈉和氫氧化鈣都是堿，都會(huì)與二氧化碳反應(yīng)，且氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成白色的碳酸鈣沉淀，猜想正確，固體氫氧化鈉具有吸水性，所以可以用作干燥劑，氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成白色的碳酸鈣沉淀和水；（2）甲為紅色固體，甲會(huì)轉(zhuǎn)化成乙，甲和乙都會(huì)與丙反應(yīng)，常見(jiàn)的紅色固體有紅磷、銅、氧化鐵，所以甲是氧化鐵，乙是鐵，氧化鐵和鐵都會(huì)與酸反應(yīng)，丙就是鹽酸或硫酸，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，氯化亞鐵在溶液中顯淺綠色，反應(yīng)的現(xiàn)象為：固體消失，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色；

（3）甲、乙與丙反應(yīng)的產(chǎn)物完全相同，甲受熱分解生成乙，猜想甲是碳酸氫鈉，乙是碳酸鈉，丙是鹽酸，碳酸氫鈉受熱分解成碳酸鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉、碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)都會(huì)生成氯化鈉、水和二氧化碳，生成物相同，猜想合理，所以碳酸氫鈉受熱生成碳酸鈉、水和二氧化碳；

（4）通過(guò)上面的推導(dǎo)可知，甲、乙、丙中由兩種或三種元素組成的物質(zhì)的水溶液，所以甲、乙、丙可以是：碳酸鈉、氫氧化鈉、氫氧化鈣、鹽酸，從沉淀出現(xiàn)的坐標(biāo)可以看出，加入剩余溶液就出現(xiàn)沉淀，所以是先取出的兩種溶液和后加入的只要一接觸就生成沉淀，所以組合可以是：Ca（OH）2、NaOH--Na2CO3；NaOH、Na2CO3--Ca（OH）2；Ca（OH）2、HCl--Na2CO3

考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別、推斷；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式