Question

15．為探究“酸堿中和反應”，進行了如下研究．
【實驗原理】將稀HCl滴入盛有NaOH溶液的燒杯中，反應的化學方程式為NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
【提出問題】實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象，同學們對該反應是否發(fā)生提出了疑問：反應后溶液中溶質是什么？
【假設猜想】溶液中的溶質有氯化鈉，還可能有：
猜想1：HCl  猜想2：NaOH  猜想3：HCl和NaOH
你認為上述猜想不合理的是猜想3．
【實驗方案】（1）某同學用一支潔凈試管取少量燒杯中的溶液，滴加CuCl₂溶液，無明顯現(xiàn)象，說明燒杯中溶液里一定不含氫氧化鈉；
（2）為了驗證其余猜想，各小組進行如下三個方案的探究．

實驗方案	甲	乙	丙
實驗操作
實驗現(xiàn)象	試紙變色，對比比色卡，pH＜7	有氣泡產生	產生白色沉淀
實驗結論	溶液中有HCl	溶液中有HCl	溶液中有HCl

【推論與分析】上述實驗方案中有兩處明顯錯誤：
①實驗操作中的錯誤是甲實驗方案把pH試紙浸入溶液中；
②實驗結論中有一個是錯誤的是，錯誤的原因是溶液中的NaCl與AgNO3溶液也能產生白色沉淀；
通過對上述實驗的正確操作，同學們得出了正確的結論．
你認為【假設猜想】中猜想1是正確的．

Answer 1

分析 氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水；
稀鹽酸和氫氧化鈉不能共存；
氯化銅能和氫氧化鈉反應生成藍色沉淀氫氧化銅和硫酸鈉；
測定溶液pH的方法是：用潔凈干燥的玻璃棒蘸取處理后的廢水，滴在pH試紙上，把變色的pH試紙與標準比色卡對照，即可得溶液的pH；
稀鹽酸、氯化鈉都能夠和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀．

解答 解：【實驗原理】氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，該反應的化學方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H₂O．故填：NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
【假設猜想】因為氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，所以氫氧化鈉和稀鹽酸不能共存，因此猜想四不合理．故填：猜想3．
【實驗探究】
（1）某同學取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴氯化銅溶液，無明顯變化，說明溶液中一定沒有氫氧化鈉．故填：氫氧化鈉．
（2）溶液中有鹽酸，滴加碳酸鈉后，碳酸鈉會和鹽酸反應生成二氧化碳氣體，因此會看到產生氣泡．故填：有氣泡產生；
【推論與分析】①根據(jù)圖示操作判斷，檢測溶液的pH時，pH試紙不能伸入溶液中，應用玻璃棒蘸取少量溶液涂到pH試紙上；故填：甲實驗方案把pH試紙浸入溶液中
；
②檢驗一種物質時要排除其他物質的干擾，硝酸銀也能與氯化鈉反應生成白色沉淀，故不能證明溶液中一定存在HCl；故填：溶液中的NaCl與AgNO3溶液也能產生白色沉淀；
由上述實驗探究及其現(xiàn)象可知，猜想1是正確的．故填：猜想1．

點評 此題通過中和反應考查了化學方程式的書寫，實驗方案設計、實驗操作以及實驗方案的評價，解答時要全面審題，認真解答．