Question

【題目】通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除 NaCl 外，還含有 MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質．以下是制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如圖：

（1）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是 ．
（2）第④步操作加入過量的 Na2CO3目的是除去（填化學式）．
（3）在第③步操作中，選擇的除雜的試劑不能用 KOH 代替 NaOH，理由是 ．
（4）在利用粗鹽制備精鹽過程的第⑥步操作中，加入適量鹽酸的目的是 ．

Answer 1

【答案】
（1）加速溶解
（2）CaCl2、BaCl2
（3）會引入新的雜質氯化鉀
（4）除去過量的氫氧化鈉、碳酸鈉
【解析】解：（1）用玻璃棒攪拌，加速了液體的流動，使固體很快溶解；（2）碳酸鈉會與氯化鋇生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鈉會與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以第④步操作加入過量的 Na2CO3目的是除去CaCl2、BaCl2；（3）氫氧化鉀會與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鉀，氯化鉀對氯化鈉來說就是雜質了；（4）除雜過程中反應剩余的碳酸鈉、氫氧化鈉對于氯化鈉來說也是雜質，所以在利用粗鹽制備精鹽過程的第⑥步操作中，加入適量鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉、碳酸鈉．

所以答案是：（1）加速溶解；（2）CaCl2、BaCl2；（3）會引入新的雜質氯化鉀；（4）除去過量的氫氧化鈉、碳酸鈉．