Question

小明在研究性學(xué)習(xí)中了解到氫氣具有還原性．他設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，利用氫氣的還原性來(lái)探究某不純的氧化銅樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)為銅，不與氫氣反應(yīng)），C裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuO+H₂

△   .

Cu+H₂O
（提示：氯化鈣固體可用作干燥劑，裝置圖如下圖所示，部分起固定作用的裝置未畫出．）
為測(cè)定該氧化銅樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，請(qǐng)回答問題．

（1）第一小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：稱取10g樣品，放在上圖所示裝置的玻璃管中，使其充分反應(yīng)，測(cè)得D裝置質(zhì)量增加了1.8g，則該樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

80%

．
（2）在第一小組設(shè)計(jì)的方案中，如果將B裝置刪去，對(duì)測(cè)定的結(jié)果（填“有”或“無(wú)”）

有

影響．
（3）第二小組設(shè)計(jì)的方案：稱取10g樣品，放入足量的稀硫酸中，欲計(jì)算該樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還需測(cè)定的一種數(shù)據(jù)是

充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量

．

Answer 1

分析：（1）D裝置質(zhì)量增加了1.8g為水的質(zhì)量，根據(jù)水的質(zhì)量求出氧化銅的質(zhì)量從而該樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）根據(jù)濃硫酸的作用進(jìn)行解答；
（3）根據(jù)銅不和稀硫酸反應(yīng)進(jìn)行解答．

解答：解：（1）D裝置質(zhì)量增加了1.8g為水的質(zhì)量，設(shè)參見反應(yīng)氧化銅的質(zhì)量為x．
CuO+H₂

△   .

Cu+H₂O
80            18
x             1.8g

80

x

=

18

1.8g

x=8.0g
該樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

8.0g

10g

×100%=80%
答：該樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)80%．
（2）濃硫酸具有吸水性，可以干燥氫氣，如果將B裝置刪去，可能導(dǎo)致D裝置質(zhì)量增加的多，從而影響測(cè)定的結(jié)果；
（3）銅不和稀硫酸反應(yīng)，稱取10g樣品，放入足量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為銅的質(zhì)量，從而求出氧化銅的質(zhì)量．
故答案為：（1）80%；
（2）有；
（3）充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查氫氣還原氧化銅、以及根據(jù)水的質(zhì)量求出氧化銅的質(zhì)量等方面的知識(shí)，書寫化學(xué)方程式時(shí)要注意遵循質(zhì)量守恒定律．