Question

8． 氨氣在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途，研究其制取、性質(zhì)和用途十分重要．
（1）實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和熟石灰在加熱條件下制取氨氣，同時(shí)生成氯化鈣和水．請(qǐng)分別寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）如圖是氨氣性質(zhì)的趣味實(shí)驗(yàn)：圓底燒瓶中充滿氨氣，當(dāng)擠壓膠頭滴管并打開止水夾時(shí)，燒杯中的水迅速進(jìn)入燒瓶，形成美麗的“噴泉”，進(jìn)入燒瓶的水變成紅色．由該實(shí)驗(yàn)可得出哪些結(jié)論？

Answer 1

分析 （1）氯化銨（NH₄Cl）和熟石灰在加熱的條件下生成氯化鈣和水和氨氣；
（2）從擠壓膠頭滴管能形成噴泉，分析燒瓶?jī)?nèi)氣壓的變化，從生成紅色噴泉分析氨水的性質(zhì)．

解答 解：（1）取氨氣反應(yīng)物為氯化銨（NH₄Cl）和熟石灰（Ca（OH）₂），反應(yīng)條件為加熱，化學(xué)方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O；
（2）從擠壓膠頭滴管能形成噴泉，其原因是燒瓶?jī)?nèi)氣壓變小，導(dǎo)致氣壓變化的是氨氣極易溶于水，由于生成了紅色噴泉說明氨水能使酚酞試液變紅，可知氨水呈堿性．
故答案為：（1）2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O；
（2）氨氣極易溶于水   氨水呈堿性．

點(diǎn)評(píng) 本題利用物質(zhì)溶于水時(shí)產(chǎn)生的壓強(qiáng)差探究了噴泉的形成，要求學(xué)生掌握噴泉形成的原因以及紅色噴泉的原因，屬基礎(chǔ)性知識(shí)考查題．