Question

18．根據(jù)下列裝置，結(jié)合所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題．

（1）寫(xiě)出標(biāo)號(hào)儀器的名稱①：錐形瓶；
（2）實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣時(shí)，你選擇的發(fā)生裝置是A，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（3）實(shí)驗(yàn)室可以選擇裝置BC（填字母）制取并收集CO₂氣體，實(shí)驗(yàn)室制取該氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
（4）通常情況下，SO₂是一種無(wú)色、有刺激性氣味的氣體，能溶于水且水溶液顯酸性，密度比空氣大．實(shí)驗(yàn)室里，用亞硫酸鈉固體和濃硫酸反應(yīng)來(lái)制取SO₂．實(shí)驗(yàn)室制取SO₂應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是B（填字母），若選擇F裝置收集SO₂，氣體應(yīng)該從口a（填“a”或“b”）進(jìn)入，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后剩余的SO₂氣體用氫氧化鈉溶液吸收，吸收的化學(xué)方程式2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O．

Answer 1

分析 錐形瓶是常用的反應(yīng)容器，制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實(shí)驗(yàn)室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．實(shí)驗(yàn)室里，用亞硫酸鈉固體和濃硫酸反應(yīng)來(lái)制取SO₂，因此不需要加熱；若選擇F裝置收集SO₂，氣體應(yīng)該從長(zhǎng)管進(jìn)入，因?yàn)槎�氧化硫的密度比空氣大；二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，配平即可．

解答 解：（1）錐形瓶是常用的反應(yīng)容器，故答案為：錐形瓶
（2）如果用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣就需要加熱，氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，配平即可；故答案為：A；2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
（3）實(shí)驗(yàn)室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；故答案為：BC；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
（4）實(shí)驗(yàn)室里，用亞硫酸鈉固體和濃硫酸反應(yīng)來(lái)制取SO₂，因此不需要加熱；若選擇F裝置收集SO₂，氣體應(yīng)該從長(zhǎng)管進(jìn)入，因?yàn)槎�氧化硫的密度比空氣大；二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，配平即可；故答案為：B； a；2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O

點(diǎn)評(píng) 本考點(diǎn)主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時(shí)也考查了化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)和氣體的吸收等，綜合性比較強(qiáng)．氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．本考點(diǎn)是中考的重要考點(diǎn)之一，主要出現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)題中．