Question

7．現(xiàn)有Na和Na₂O的固體混合物5.4g，將該固體溶于水，形成100gNaOH溶液．該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8%．（有關(guān)反應(yīng)方程式：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑，Na₂O+H₂O═2NaOH）
（1）求該固體混合物中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)？
（2）求該固體與水反應(yīng)產(chǎn)生的H₂的質(zhì)量？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鈉元素守恒，氫氧化鈉中的鈉元素全部來自Na和Na₂O的固體混合物進行計算；
（2）根據(jù)鈉元素的質(zhì)量計算混合物中金屬鈉的質(zhì)量，然后計算生成氫氣的質(zhì)量．

解答 解：（1）該固體混合物中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{100g×8%×\frac{23}{40}}{5.4g}$×100%=85.2%；
（2）固體混合物中含有鈉元素的質(zhì)量：100g×8%×$\frac{23}{40}$=4.6g，
設(shè)混合物中金屬鈉的質(zhì)量為x
x+（5.4g-x）×$\frac{46}{62}$×100%=4.6g
x=4.6g
設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x
2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑，
46                           2
4.6g                          x
 $\frac{46}{4.6g}$=$\frac{2}{x}$
  x=0.2g
故答案為：（1）85.2%；
（2）0.2g．

點評 本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．