【題目】甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示,回答下列問題:
(1)25℃時,將2g甲固體加入到5g水中,充分溶解并恢復到原溫度后,得到溶液的質量為__________g。
(2)要使35℃時接近飽和的丙溶液變成該溫度下的飽和溶液,可采用的一種方法是_________。
(3)現(xiàn)有操作步驟:A.溶解B.過濾C.降溫結晶D.加熱濃縮。若甲固體中含有少量乙,則提純甲的操作步驟是___________。(填字母序號)
(4)若將35℃時甲的飽和溶液降溫到25℃,則其溶液的溶質質量分數(shù)會__________。(填“變大”“變小”或“不變”)
【答案】 6.5 加入一定量固體丙 ADCB 變小
【解析】本題考查了溶解度曲線及其應用,有關溶液的計算和溶質質量分數(shù)的變化。
(1)25℃時,甲的溶解度是30g,25℃時,100 g水中最多溶解30g甲,將2g甲固體加入到5g水中,最多溶解的甲的質量=g=1.5g,充分溶解并恢復到原溫度后,得到溶液的質量=1.5g+5g=6.5g;
(2)要使35℃時接近飽和的丙溶液變成該溫度下的飽和溶液,可采用的方法是:加入一定量固體丙或蒸發(fā)溶劑等;
(3)若甲固體中含有少量乙,則提純甲的操作步驟是:A、溶解;D、加熱濃縮;C、降溫結晶;B、過濾;故答案為:ADCB;
(4)甲固體物質的溶解度,是隨溫度升高而增大。若將35℃時甲的飽和的溶液降溫到變成25℃,有溶質析出,則其溶液的溶質質量分數(shù)會變小。
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【題目】畢業(yè)班學生處于備戰(zhàn)中考的重要關頭,健康的飲食和生活習慣可以幫助我們順利過關。
(1)在飲食上,我們經(jīng)常會食用一些蔬菜和水果,有些家長把蔬果汁 揉進了面團,做成了“蔬果饅頭”,它為人體提供的營養(yǎng)素是_________。其中能為人體提供能量的營養(yǎng)素的作用是在人體內經(jīng)氧化放出能量,為___________________。
(2)有些蔬菜是在溫室大棚中種植的,溫室大棚塑料薄膜屬于________材料(填材料 類別),大棚中無土栽培的植物生長在營養(yǎng)液中,在配制營養(yǎng)液時,想選擇兩種化肥,同 時滿足植物對三種重要營養(yǎng)元素的吸收,可以選擇氯化鉀和 (寫化學式)配 成營養(yǎng)液。復合肥可以同時、均勻地供給作物幾種養(yǎng)分,____________, 有效成分高。
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【題目】下圖為甲、乙兩種固體物質(不考慮結晶水) 的溶解度曲線。下列說法錯誤的是( 。
A. 20 ℃時,甲、乙具有相同的溶解度
B. 甲、乙的溶解度都隨溫度的升高而增大
C. 20 ℃時,可以配制溶質的質量分數(shù)為25%的甲溶液
D. 50℃時,甲和乙各30g分別加入100g水中,充分溶解后同時等速降溫,則乙溶液先成為飽和溶液。
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【題目】化學促進人類社會發(fā)展。
⑴ 可用Mg、Al等和稀硫酸反應制取氫氣,反應類型屬于__________反應;也可用Mg、Al和NaOH溶液組成化學電池,它可以將化學能轉化為_________能。
⑵ Mg17Al12是一種新型儲氫材料,一定條件下完全吸氫后轉化為MgH2和Al,反應方程式為_____。
⑶ 科學家認為“氫能將成為未來的理想能源”,原因是(___________)
A.完全燃燒放出熱量多 B.制取原料資源不受限制
C.燃燒產(chǎn)物不污染環(huán)境 D.目前制取效率高成本低
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【題目】為探究物質的燃燒條件,某同學進行了如下圖所示的實驗。下列說法正確的是
A. 現(xiàn)象①③說明物質燃燒需要達到一定的溫度
B. 現(xiàn)象②說明紅磷不是可燃物
C. 現(xiàn)象①②說明白磷的著火點比紅磷低
D. 現(xiàn)象③說明白磷的著火點高于80℃
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【題目】日本曾向美國借了331公斤武器級钚,至今賴著不還,钚除用于核電外,還可用于制造核武器,現(xiàn)在日本已是世界第六大钚貯存國。钚元素的有關信息如圖,下列說法正確的是( )
A. 钚原子中有94個中子 B. 钚原子核外有150個電子
C. 钚的相對原子質量是244g D. 钚是金屬元素
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【題目】某實驗小組的甲、乙兩同學圍繞Na2CO3進行了如圖一所示的實驗。實驗結束后,丙同學把A、B兩支試管中的物質倒入同一潔凈的燒杯中(如圖二),充分混合后發(fā)現(xiàn)白色沉淀明顯增加。
(1)往試管內滴加液體所用的儀器是_____(填儀器名稱);正確操作是__________________。甲同學的實驗完成后,A試管一定有剩余的物質是___________________________。
小組同學將C中液體過濾后,對所得濾液的主要成分進行了如下探究:
【猜想與假設】實驗小組的同學對濾液的成分作出了如下猜想:
猜想一:濾液中的溶質是NaCl Na2CO3
猜想二:濾液中的溶質是NaCl、CaCl2
猜想三:濾液中的溶質是NaCl、CaCl2、HCl
猜想四:濾液中的溶質是NaCl
【討論與交流】通過認真討論,小組同學排除了其中一種不合理的猜想。
(2)你認為不合理的猜想是______,理由是_________________(用化學方程式說明)
【進行實驗】丁同學取少量濾液置于試管中,向試管中滴加一種物質,發(fā)現(xiàn)有無色氣泡生成。
(3)你認為丁同學向濾液中滴加的物質是_________________________。
【實驗結論】通過探究,小組同學得出了猜想一是正確的的結論。
【實驗反思】(4)分析實驗后所得溶液中溶質成分時,除生成物外,還要考慮_______________
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【題目】現(xiàn)有A~G七種物質,已知A是赤鐵礦石的主要成分,E的濃溶液稀釋時會放出大量的熱,G溶液為藍色,它們之間存在如圖所示的轉化關系。
(1)寫出下列物質的化學式: D________ F__________
(2)寫出反應①的化學方程式________________
(3)寫出物質A與E的稀溶液反應的發(fā)生反應的化學方程式__________。
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【題目】某化工廠用石灰石和銅屑等設計生產(chǎn)石青、波爾多液的工藝流程如下:
【產(chǎn)品制備】
(1)反應①在80℃條件下制備硫酸銅,其化學方程式為________,該化工廠后期發(fā)現(xiàn),可用純氧代替空氣,既能加快反應速率又能________。
(2)硫酸銅晶體(CuSO45H2O)的溶解度如下表:
溫度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 80 | 100 |
溶解度/g | 14.3 | 17.4 | 20.7 | 25.0 | 28.5 | 33.3 | 40.0 | 55.0 | 75.4 |
操作A具體過程是:除雜,______、降溫到30℃結晶、過濾、冰水洗滌、低溫烘干。過濾時玻璃棒的作用是_____,剩余硫酸銅溶液的溶質質量分數(shù)為______,用冰水洗滌的目的是:Ⅰ是除去晶體表面的雜質;Ⅱ是______。
(3)車間將CuSO4·5H2O、生石灰分別與水按1:50的質量比混合,然后把得到的兩種液體在木桶里來配制波爾多液,該過程發(fā)生的化合反應的方程式為_________。
【組成測定為測定其組成】小組同學稱取石青樣品,用如圖裝置進行實驗。
查閱資料:①石青的化學式可表示為aCuCO3b Cu(OH)2;②Cu(OH)2在66℃~68℃完全分解:Cu(OH)2CuO+H2O; CuCO3在200℃~220℃完全分解:CuCO3CuO+CO2↑;③CuSO4固體為白色,CuSO45H2O固體為藍色
實驗步驟:①連接儀器, ,準確稱取34.6g aCuCO3bCu(OH)2放在C裝置中;②打開活塞鼓入一段時間空氣,稱量裝置D、E的質量;③關閉活塞,控制C裝置中的溫度為250℃對石青進行熱分解,直至C裝置中剩余固體質量不再變化為止;④打開活塞, ;⑤冷卻后,稱量,裝置D增重1.8g,裝置E增重8.8g。
(4)完善實驗步驟中的填空:①________;④__________。
(5)洗氣瓶A中氫氧化鈉溶液的作用是______;B中所裝液體為______(填名稱)。
(6)通過計算可得:a:b=__________。(寫出實驗過程2分)
(7)若缺少F裝置,測得的a:b________(選填“偏大”、“偏小”、“不變”)。
【脫水探究】
硫酸銅晶體受熱會逐步失去結晶水。取純凈CuSO45H2O固體2.50g,放在上圖實驗裝置C中進行加熱,測定固質量隨溫度的變化情況如圖所示。
(8)G點固體的化學式是_________。
(9)G→H看到的現(xiàn)象是_________。
(10)將CuSO45H2O固體加熱到570℃分解后,得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末、硫的一種氧化物和水蒸氣,該反應的化學方程式為:_________。
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