Question

【題目】某化學興趣小組想測定某次木炭還原氧化銅實驗后所得固體中氧化銅的含量（成分為銅和氧化銅），進行如下實驗：

請回答下列問題：

（1）上述實驗過程中發(fā)生反應的化學方程式為_____。

（2）樣品中CuO的質量分數(shù)是_____。

（3）根據已知條件列出求解200g稀鹽酸中溶質質量（x）的比例式_____。

（4）若向最終濾液中蒸發(fā)掉9. 5g水，所得不飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為_____。

（5）若要將，上述500g此混合物還原，可得到金屬銅的質量為_____。

Answer 1

【答案】 32% 10% 468g

【解析】

（1）氧化銅能與稀鹽酸反應生成了氯化銅和水，反應的化學方程式是： ；

（2）根據200g稀鹽酸加入25g混合物導致溶液質量增加了8g，說明此時反應的氧化銅的質量為8g；繼續(xù)加入20g混合物，導致溶液質量增加4g，說明此時反應的氧化銅的質量為4g。反應的氧化銅的總質量為8g+4g=12g，說明此時稀鹽酸完全反應，氧化銅過量。

樣品中CuO的質量分數(shù)=；

（3）設稀鹽酸中溶質質量為x，生成氯化銅的質量為y。

x=10.95g；

y=20.25g；

（4）所得不飽和溶液中溶質的質量分數(shù)=；

（5）將上述500g此混合物還原，根據質量守恒定律，可得到金屬銅的質量=。