Question

如圖是濃鹽酸試劑瓶上標簽的內容．請回答：
（1）該濃鹽酸的溶質是________（填化學式）．
（2）現要配制3%的稀鹽酸120g，需要這種濃鹽酸________g．
（3）使用一段時間后，濃鹽酸的溶質質量分數小于36%，原因是________．

Answer 1

解：（1）鹽酸是氯化氫的水溶液，所以溶質是氯化氫，化學式是HCl；故答案為：HCl．
（2）由圖中所給的信息，可知該濃鹽酸的溶質質量分數是36%，根據稀釋前后溶質的質量不變可得：需要這種濃鹽酸的質量為120g×3%÷36%=10g；故答案為：10．
（3）濃鹽酸容易揮發(fā)，揮發(fā)出的氯化氫在瓶口形成白霧，使溶質HCl減少，根據溶質的質量分數=溶質質量 溶液質量×100%可知，溶質的質量分數變小了；故答案為：濃鹽酸有揮發(fā)性，HCl揮發(fā)后，溶質的質量分數必然變�。�
故答案為：
（1）HCl；
（2）10；
（3）濃鹽酸具有揮發(fā)性，HCl揮發(fā)后溶質的質量分數必然變�。�
分析：（1）鹽酸是氯化氫的水溶液，比較容易，看著信息就可以寫出來，是送分題；
（2）需要根據稀釋前后溶質的質量不變進行簡單的計算，難度不大．解題的關鍵是明確圖中所給的信息，然后再作出解答；
（3）濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開瓶蓋，揮發(fā)出的氯化氫遇到空氣中的水蒸氣，在瓶口形成白霧．因此，敞口久置后質量會減輕．
點評：此題主要考查了濃鹽酸的性質以及溶液中溶質質量分數的簡單計算問題，是初中化學的重要考點．