Question

33、如圖是常見酸、堿、鹽之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系

（1）寫出圖中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式：酸

H₂SO₄

、堿

Ba（OH）₂

．
（2）寫出圖中反應(yīng)②和④的化學(xué)方程式：
②

H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl

；
④

Ba（OH）₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaOH

；
（3）總結(jié)化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律是我們學(xué)習(xí)化學(xué)的方法之一、請(qǐng)根據(jù)上圖總結(jié)出酸、堿、鹽相互反應(yīng)的規(guī)律（寫2點(diǎn)）

酸與堿反應(yīng)生成鹽和水

；

堿和鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽

．

Answer 1

分析：（1）由反應(yīng)①酸堿中和生成鹽硫酸鋇，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)交換成分的特點(diǎn)進(jìn)行逆推，可得知硫酸根來自于酸、鋇離子來自于堿；
（2）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)交換成分的特點(diǎn)，由反應(yīng)②酸和鹽生成硫酸鋇，可推斷反應(yīng)中的鹽應(yīng)為鋇鹽；由反應(yīng)④堿和鹽反應(yīng)生成碳酸鋇，可推斷反應(yīng)中的鹽為可溶性碳酸鹽；
（3）由反應(yīng)①可總結(jié)酸與堿的反應(yīng)規(guī)律，由反應(yīng)②可總結(jié)酸與鹽反應(yīng)的規(guī)律，由反應(yīng)③可總結(jié)鹽與鹽反應(yīng)的規(guī)律，由反應(yīng)④可總結(jié)堿與鹽發(fā)生反應(yīng)的規(guī)律．

解答：解：（1）由反應(yīng)①酸與堿反應(yīng)生成硫酸鋇，其中硫酸根來自于酸、鋇來自于堿，可推斷酸為硫酸、堿為氫氧化鋇；
故答案為：H₂SO₄；Ba（OH）₂；
（2）反應(yīng)②鹽與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇，則鹽可為硫酸鋇、碳酸鋇之外的氯化鋇或硝酸鋇，與硫酸反應(yīng)可生成硫酸鋇與鹽酸或硝酸；反應(yīng)④氫氧化鋇與鹽生成碳酸鋇，則鹽為可溶性的碳酸鹽，則鹽可為碳酸鈉、碳酸鉀，與氫氧化鋇生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉或氫氧化鉀；
故答案為：H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl；Ba（OH）₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaOH；
（3）由反應(yīng)①酸與堿的反應(yīng)可總結(jié)：酸與堿反應(yīng)生成鹽和水；由反應(yīng)②酸和鹽的反應(yīng)可總結(jié)：酸與鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽；由反應(yīng)③鹽與鹽的反應(yīng)可總結(jié)：鹽與鹽反應(yīng)生成兩種新的鹽；由反應(yīng)④鹽和堿的反應(yīng)可總結(jié)：堿與鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽；
故答案為：酸與堿反應(yīng)生成鹽和水；堿和鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽（或酸與鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽或鹽和鹽反應(yīng)生成兩新鹽）．

點(diǎn)評(píng)：復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)為化合物交換成分而發(fā)生反應(yīng)；酸、堿、鹽類物質(zhì)之間發(fā)生的反應(yīng)都是得分解反應(yīng)；堿和鹽反應(yīng)、鹽和鹽反應(yīng)要求反應(yīng)物都可溶．