【題目】氨氣(NH3)是一種無色、有刺激性氣味的氣體,密度比空氣小,極易溶于水。作為重要的化工原料,可用于制氮肥、硝酸、藥物和染料等。根據(jù)下列圖標,回答下列問題:
(1)實驗室里加熱氯化銨(NH4Cl)和熟石灰兩種固體的混合物可制取氨氣,同時生成氯化鈣和水,則化學方程式為_________________;最好選用氣體發(fā)生裝置_______(序號)。
(2)欲制取氨氣時,為了避免倒吸,最好在其發(fā)生裝置后連接下圖_____裝置(選填E或F)。
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【題目】中國自主研制的新一代重型運載火箭“冰箭”,采用無毒、無污染、高性能的冷藏液氧液氫低溫燃料。則回答下列問題:
(1)氫氣是一種應用前景非常廣闊的新能源,大量制取氫氣最理想的途徑是(___)
a.利用太陽能分解水 b.由熱電站提供電力電解水
c.用煤和水蒸氣反應生產(chǎn)氫氣 d.用鋅和稀硫酸反應制取氫氣
(2)有科學家預言,氫能將成為21世紀的主要能源,但除了先要解決制備氫氣的能耗問題之外,還必須解決的問題是____________。
(3)采用液氫和液氧作推進劑,這是利用它們能迅速反應,并放出大量熱,請寫出氫氣與氧氣反應的化學方程式為_______________,反應的現(xiàn)象為______________,該反應的基本類型是________。
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【題目】我國在2000年底已探明稀土資源量超過10000萬噸,科技部近期出臺在“十二五規(guī)劃”期間資金扶持政策,建立稀有金屬戰(zhàn)略儲備制度,積極調(diào)整稀有金屬的出口政策,將我國打造成稀有金屬研發(fā)、生產(chǎn)與應用科技大國。則回答:
(1)稀土元素包括鑭(La)與釔(Y)等17種金屬元素,被稱作當代的“工業(yè)味精”。鑭、釔兩種稀土元素的本質(zhì)區(qū)別在于_____不同。螢石含有微量的稀土元素,經(jīng)日光照射后可持續(xù)發(fā)光數(shù)十小時,民間稱之為“夜明珠”。螢石的主要成分氟化鈣(CaF2)中氟元素的化合價為_____。
(2)稀土金屬鑭(La)和鎳形成的鑭鎳合金是一種優(yōu)良性能的儲氫材料,用于解決氫氣的儲存和運輸困難問題。儲氫的原理是儲氫材料大量吸收H2,并與H2結合成金屬氫化物,此過程發(fā)生了____變化(填“物理”、“化學” ),儲氫合金屬于___ (填“純凈物”、“混合物”),在熔點和硬度等物理性質(zhì)上與純金屬比較的特點是_________________。
(3)工業(yè)上常用金屬熱還原法制備稀土元素。氯化鈰CeCl3在高溫條件下與足量的鎂發(fā)生反應生成稀土元素鈰,則發(fā)生的化學方程式為____________,該反應屬于化學反應的基本類型為__________。
(4)稀土金屬礦物的儲量有限,而且不能再生。中國稀土資源儲藏量占有全世界總量的30%,同樣需要綠色生產(chǎn)開發(fā)。下列幾種做法中,可有效保護稀土金屬資源的是_____(填序號)
a回收利用廢舊金屬制品 b任意開采稀有金屬礦石
c加大出口配額,創(chuàng)收外匯 d尋找、開發(fā)金屬的代用品
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【題目】河南省桐柏縣有“中國天然堿之都”之譽,天然堿儲量位居亞洲首位和世界第二,可持續(xù)開采100年。則回答下列問題:
(1)桐柏縣天然堿產(chǎn)業(yè)依靠其得天獨厚的資源優(yōu)勢,成為我國最大的天然堿生產(chǎn)基地。天然堿是指碳酸鈉晶體,其化學式為Na2CO3·10H2O,則天然堿的相對分子質(zhì)量為_____。
(2)開采期一般選擇在寒冷的冬季,深入水底撈取堿塊。則選擇時間的理由是________。
(3)鑒別純堿和燒堿可用多種方案,如分別取樣制成溶液,滴加澄清石灰水,若有白色沉淀的則是_________,寫出反應的化學方程式為_________________________。
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【題目】目前,我國石墨烯產(chǎn)業(yè)正處于布局量產(chǎn)階段,未來幾年石墨烯將逐步填充或取代傳統(tǒng)材料。以石墨為原料,先制備氧化石墨, 再經(jīng)過熱還原制備石墨烯。石墨烯硬度大,導電性能好,有韌性,可彎曲。金剛石、石墨、C60和石墨烯的結構示意圖分別如下圖所示,下列敘述中正確的是( )
A.石墨烯是一種新型的化合物
B.將石墨為原料加工制備成石墨烯,則發(fā)生了化學變化
C.這四種物質(zhì)都很軟,可作潤滑劑
D.這四種物質(zhì)的結構中都是每個碳原子連接3個碳原子
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【題目】近年來,市場上木糖醇口香糖正逐漸取代蔗糖口香糖,新型甜味劑木糖醇(C5H12O5)是一種甜度相當于蔗糖、易溶于水的白色粉末狀固體。則回答:
(1)木糖醇的相對分子質(zhì)量為_____;木糖醇_____(填“屬于”或“不屬于”)氧化物。
(2)現(xiàn)有15.2g木糖醇中碳元素質(zhì)量與_____g葡萄糖(C6H12O6)中碳元素的質(zhì)量相等。
(3)人們食用含糖較高的物質(zhì)在口腔中細菌的作用下產(chǎn)生酸性物質(zhì),腐蝕牙齒,形成齲齒。則食用_____(填“蔗糖”或“木糖醇”)能有效的防止齲齒。
(4)合理開發(fā)利用木糖醇將具有十分看好的發(fā)展前景。若從化學角度來認識,你還想知道哪些信息呢?(只要一點即可)_____。
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【題目】(4分)KNO3和KCl在不同溫度時的溶解度如下表所示。請回答下列問題:
溫度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | |
溶解度/g | KNO3 | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 | 138 |
KCl | 27.6 | 31.0 | 34.0 | 37.0 | 40.0 | 42.6 | 45.5 | 48.3 |
(1)依據(jù)上表數(shù)據(jù),繪制KNO3和KCl的溶解度曲線,右圖中能表示KNO3溶解度曲線的是 。(填m或n)
(2)由表中數(shù)據(jù)分析可知, KNO3和KCl在某一溫度時具有相同的溶解度x,則x的取值范圍是 。
(3)10℃時,131g 飽和KCl溶液,蒸發(fā)10g水后,再降溫到10
(4)如右圖所示,20℃時,將盛有飽和KNO3溶液的小試管放入盛水的燒杯中,向水中加入某物質(zhì)后,試管中有晶體析出。加入的物質(zhì)可能是下列中的________(填字母序號)。
A.氫氧化鈉固體 B.生石灰固體
C.冰塊 D.硝酸銨固體
E.濃硫酸
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【題目】取CaCl2和CaCO3的混合物12.5g于燒杯中,向其中滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸,添加稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體質(zhì)量的關系如圖所示,求:
(1)混合物中CaCO3中的質(zhì)量分數(shù)____;
(2)稀鹽酸中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)____;
(3)恰好完全反應時,所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?____(寫出計算過程,計算結果精確到0.1%)
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【題目】元素周期表是學習化學的重要工具。下圖是元素周期表的一部分,我們對它們進行研究。
(1)第16號元素位于第_________周期,屬于________(填“金屬”或“非金屬”)元素,它在化學反應中容易_______(填“得”或“失”)電子。
(2)科學家宣布,現(xiàn)已人工合成了第120號元素,則此元素的核電荷數(shù)為_____________。
(3)元素周期表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是_____________。
(4)在上圖中,與鈹元素化學性質(zhì)相似的元素為______________(寫出元素符號)。
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