【題目】CaCl2CaCO3的混合物12.5g于燒杯中,向其中滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸,添加稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體質(zhì)量的關(guān)系如圖所示,求:

(1)混合物中CaCO3中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____;

(2)稀鹽酸中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)____;

(3)恰好完全反應(yīng)時,所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?____(寫出計算過程,計算結(jié)果精確到0.1%)

【答案】80% 7.3% 12.6%

【解析】

1)鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳,由圖可知:至恰好完全反應(yīng)時,參加反應(yīng)的稀鹽酸的總質(zhì)量為100g,過程生成二氧化碳的總質(zhì)量為4.4g。

設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x,稀鹽酸中的溶質(zhì)質(zhì)量為z,生成氯化鈣的質(zhì)量為y,則

解得x=10g,z=7.3g,y=11.1g

混合物中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為;

2)稀鹽酸中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為;

3)恰好完全反應(yīng)時,所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上用“碳捕捉”技術(shù)將COCO2混合氣體的CO2捕捉并回收CO,其基本過程如圖所示(部分條件及物質(zhì)示未標(biāo)出):

1)反應(yīng)②分離出的CO2可制成干冰,干冰常用于_________;

2)“捕捉室”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________;

3)反應(yīng)①在“反應(yīng)分離室”內(nèi)進(jìn)行.將NaOH溶液與CaCO3分離的操作是____________

4)下列有關(guān)該捕捉過程的敘述正確的有_____________(填序號)

A捕捉到的CO2可制備其它化工產(chǎn)品,減少了溫室氣體排放

B“反應(yīng)分離室”中的反應(yīng)要吸收大量熱

C整個過程中,只有一種物質(zhì)可循環(huán)利用

D能耗大是該捕捉技術(shù)的一大缺點(diǎn)

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨氣(NH3)是一種無色、有刺激性氣味的氣體,密度比空氣小,極易溶于水。作為重要的化工原料,可用于制氮肥、硝酸、藥物和染料等。根據(jù)下列圖標(biāo),回答下列問題:

1)實驗室里加熱氯化銨(NH4Cl)和熟石灰兩種固體的混合物可制取氨氣,同時生成氯化鈣和水,則化學(xué)方程式為_________________;最好選用氣體發(fā)生裝置_______(序號)。

2)欲制取氨氣時,為了避免倒吸,最好在其發(fā)生裝置后連接下圖_____裝置(選填EF)。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在光照條件下,AgNO3 可分解為 Ag、O2 和某種氮的氧化物 X。取一定質(zhì)量的 AgNO3 固體充分光照,測得反應(yīng)后生成Ag、O2X 的質(zhì)量分別為 21.6 g、m g、9.2 g。下列說法正確的是

A.AgNO3 的質(zhì)量為 30.8 g

B.m = 3.6

C.X 的化學(xué)式為 NO

D.該反應(yīng)方程式中 Ag O2 的化學(xué)計量數(shù)之比為 2∶1

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】圖所示的四個圖象,分別對應(yīng)四種過程,其中正確的是( )

A.加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物

B.恒溫下,往一定量的 KNO3不飽和溶液中加入 KNO3 固體

C.在等質(zhì)量的鎂、鐵里分別加入足量的稀硫酸

D.濃硫酸長久露置在空氣中

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】質(zhì)量守恒定律是物質(zhì)科學(xué)中的一條重要規(guī)律,具體表述為:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

(1)某科學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計了如下三個實驗裝置(天平略)來驗證質(zhì)量守恒律。其中,只有A裝置能用來驗證質(zhì)量守恒定律,B、C裝置則不能。否定B、C裝置的理由是:B的原因是___C的原因是___

(2)小明將C裝置進(jìn)行改進(jìn),如圖D所示。

①此實驗的現(xiàn)象是___。

②待完全反應(yīng)后,將裝置D置于天平上稱量,所得數(shù)據(jù)較反應(yīng)前的小。若整個操作過程無差錯,則造成上述實驗誤差的原因是___。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某校課外興趣小組同學(xué)對有關(guān)鎂與鹽酸反應(yīng)的系列研究:

研究一:鎂與鹽酸反應(yīng)過程中的能量變化以及反應(yīng)速率的變化:

1)實驗時需將鎂條進(jìn)行打磨,其目的是_____。

2)反應(yīng)中試管外壁發(fā)燙,說明鎂與稀鹽酸反應(yīng)是_____反應(yīng),化學(xué)方程式為_____。

3)實驗 測得鎂片產(chǎn)生氣體的速率(v)與時間(t)的關(guān)系如圖所示,則 t1~t2 時間 內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因是_____。

研究二:探究反應(yīng)后所得溶液的酸堿性

(發(fā)現(xiàn)問題]

1)反應(yīng)后甲同學(xué)用 pH 試紙測定試管中溶液的酸堿性,發(fā)現(xiàn) pH 小于 7。

2)反應(yīng)后乙同學(xué)的試管中鎂條有剩余,向試液中滴入兩滴酚酞溶液,振蕩顯紅色, 對此現(xiàn)象,乙同學(xué)重復(fù)如上實驗,得到同樣結(jié)果。

(提出猜想)甲同學(xué):猜想Ⅰ:稀鹽酸過量,使溶液 pH 小于 7;

猜想Ⅱ:氯化鎂溶液 pH 小于 7. 乙同學(xué):猜想Ⅰ:氯化鎂溶液使酚酞變紅色;

猜想Ⅱ:鎂與熱水反應(yīng)使酚酞溶液變紅色

(實踐與思考)為驗證猜想,甲乙兩同學(xué)均需進(jìn)行一個探究實驗是_____. 乙同學(xué)為完成猜想Ⅱ,在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過的鎂條,觀察到溶液很 快變?yōu)榧t色,同時還觀察到鎂條表面有氣體生成.該氣體能燃燒請你根據(jù)實驗現(xiàn)象寫 出鎂與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_____

(結(jié)論)(1)鎂與稀鹽酸反應(yīng),鎂反應(yīng)完全后所得溶液顯酸性;

2)鎂與稀鹽酸反應(yīng),鎂過量時所得溶液顯堿性

(交流與反思)氯化鈉溶液呈中性,而上述甲同學(xué)實驗中鎂完全反應(yīng)后所得溶液顯酸 性,你認(rèn)為與溶液中_____(填離子符號)。

一段時間后,乙同學(xué)觀察到溶液紅色逐漸變淡,最后消失,你認(rèn)為原因可能是_____ 請設(shè)計實驗驗證你的猜想_____。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖如下。下列說法正確的是( )

A. 反應(yīng)物與生成物共有3種物質(zhì) B. 反應(yīng)后原子個數(shù)增多

C. 該圖可示意COO2的反應(yīng) D. 反應(yīng)物中元素的化合價都為0

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲探究某固體混合物A的成分,已知A中可能含有NH4Cl、CuCl2、MgCl2、BaSO4、CaCO3五種物質(zhì)中的兩種或多種。該學(xué)習(xí)小組的同學(xué)取兩份相同的固體混合物A樣品按如圖所示進(jìn)行探究實驗,出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述(設(shè)過程中所有發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全反應(yīng))。

試根據(jù)實驗過程和發(fā)生的現(xiàn)象做出判斷,填寫以下空白:

1)步驟①得到的白色沉淀C_____(填化學(xué)式);

2)步驟②生成氣體G的氣味為_____;

3)寫出1個步驟⑤一定發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____

4)在固體混合物A中,肯定不存在的物質(zhì)是_____(填化學(xué)式);

5)該學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲進(jìn)一步探究固體混合物A的組成,設(shè)計了如下幾個方案,其中合理的是_____(填序號)。

A 以實驗過程中所得無色溶液D為研究對象,向其中加入足量澄清石灰水,觀察是否產(chǎn)生白色沉淀

B 以實驗過程中所得無色溶液E為研究對象,向其中加入足量澄清石灰水,觀察是否產(chǎn)生白色沉淀

C 以實驗過程中所得無色溶液H為研究對象,向其中加入足量澄清石灰水,觀察是否產(chǎn)生白色沉淀

D 以實驗過程中所得白色沉淀F為研究對象,向其中加入適量稀硝酸至沉淀不再溶解,過濾,向濾液中加入足量澄清石灰水,觀察是否產(chǎn)生白色沉淀

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