Question

課外小組研究“影響H₂O₂ 生成O₂反應速率的因素”的課題．通過查閱資料，他們提出如下猜想．
【提出猜想】催化劑和反應物濃度都會影響H₂O₂ 生成O₂的反應速率
【實驗過程】實驗裝置如圖：
實驗操作：檢查裝置的氣密性良好．將分液漏斗中的液體加入錐形瓶中，立即收集一瓶放出的氣體．
實驗記錄：

實驗編號	①	②	③
反應物	5%H2O250mL	5%H2O2______	3%H2O250mL
加入固體	0.5gCuO	0.5gMnO2	0.5gMnO2
收集等體積O2所需時間	105s	45s	78s

（1）實驗②中加入H₂O₂溶液的體積為______mL；
（2）充分反應后，將實驗②中剩余物質(zhì)里的MnO₂提取的方法是______；
【結(jié)論】該探究過程得出的結(jié)論是______；
【反思】H₂O₂在常溫加入MnO₂后反應速率加快．小敏提出，為了更好的證明二氧化錳是否對H₂O₂ 生成O₂的反應速率有影響，還應該增加一組對比實驗．該實驗選用的藥品和用量為______；
【實驗拓展】小敏用收集的氣體進行氧氣的性質(zhì)實驗．
（1）鐵絲在氧氣中燃燒，其反應的化學方程式為______；
（2）小敏發(fā)現(xiàn)用收集的氣體進行鐵絲燃燒實驗時，沒有產(chǎn)生明顯的火星四射現(xiàn)象．造成這種結(jié)果的可能原因是______．

Answer 1

【實驗過程】（1）從實驗記錄①、②中看出是想利用在相同質(zhì)量分數(shù)過氧化氫溶液的質(zhì)量不變的情況下，通過改變催化劑的種類，證明影響化學反應速率的催化劑因素，因此實驗②中加入H₂O₂溶液的體積為50mL；
故答案為：50；
（2）剩余物質(zhì)里的MnO₂不溶于水，因此提取的方法是過濾；
故答案為：過濾；
【結(jié)論】通過對比實驗得出結(jié)論，實驗記錄①②可以得出催化劑的種類能影響反應的速率，實驗記錄②③可以得出過氧化氫溶液的濃度能影響反應的速率，所以該探究過程得出的結(jié)論是催化劑的種類和過氧化氫溶液的質(zhì)量分數(shù)能影響反應速率；
故答案為：催化劑的種類和過氧化氫溶液的質(zhì)量分數(shù)能影響反應速率；
【反思】利用對比實驗進行分析，用相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分數(shù)的過氧化氫溶液不加二氧化錳和實驗②進行對比即可；
故答案為：50mL5%過氧化氫溶液（不加催化劑）；
[實驗拓展]①鐵絲在氧氣中燃燒，其反應的化學方程式為3Fe+2O2

點燃  .

Fe₃O₄；
故答案為：3Fe+2O2

點燃  .

Fe₃O₄；
②用收集的氣體進行鐵絲燃燒實驗時，沒有產(chǎn)生明顯的火星四射現(xiàn)象，造成這種結(jié)果的可能原因是沒等氣泡連續(xù)、均勻的產(chǎn)生時就開始收集，導致所收集到的氧氣不純；
故答案為：沒等氣泡連續(xù)、均勻的產(chǎn)生時就開始收集，導致所收集到的氧氣不純．