利用硫酸和廢銅屑制取硫酸銅，有兩種方案：
①Cu + 2H2SO4（濃）△CuSO4 + X↑ + 2H2O
②2Cu + O2 △ 2CuO，CuO + H2SO4＝CuSO4 + H2O�；卮鹣铝袉栴}：
（1）X是____________（寫化學式）。
（2）你認為較好的方案是______（填“①”或“②”），其優(yōu)點有___________________________。
（3）若要得到相同質量的硫酸銅，上述①和②所消耗的硫酸的質量比為____________。
（1）SO2     （2）②　　沒有污染性的氣體產(chǎn)生（答案合理即可）　（3）2︰1

試題分析：(1)根據(jù)質量守恒定律的微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、個數(shù)都不變，故不難推出X是SO2
(2)從上述兩個反應，較好的方案是②，優(yōu)點有：沒有污染性的氣體產(chǎn)生，或要得到相等質量的硫酸銅，②所消耗的硫酸的質量更大
(3)根據(jù)上述兩個反應，若要得到相同質量的硫酸銅，上述①和②所消耗的硫酸的質量比為2︰1
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

酸堿指示劑和pH試紙都可以測溶液的______，而______可以測溶液的酸堿度，______則不能．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

向某無色溶液中滴入無色酚酞試液后不變色，向該溶液中滴入紫色石蕊試液則（　�。�
A．一定顯紅色
B．可能仍為紫色，也可能顯紅色
C．一定顯無色
D．可能顯藍色

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

海水是一種重要的自然資源．以下是對海水資源的部分利用．
（1）從海水中獲取淡水．常用的操作方法是______．
（2）從海水中提取溴．從海水中提取的溴約占世界溴產(chǎn)量的
1
3
，工業(yè)上常用“吹出法”制溴，主要化學原理是2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，其反應類型是______．
（3）從海水中得到金屬鎂．下圖是從海水中提取鎂的簡單流程．

上述過程中，沉淀B與試劑C發(fā)生的是中和反應，則沉淀B的化學式為______，由無水MgCl2制取Mg的化學方程式為______．
（4）從海水中獲得氯化鈉．將海水進行______可得到粗鹽；為除去粗鹽中含有
的SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質，有如下操作：①溶解；②加過量的Na2CO3溶液；③加過量的BaCl2溶液；④加適量的鹽酸；⑤加過量NaOH溶液；⑥蒸發(fā)結晶；⑦過濾．正確的操作順序是______．（用序號填一種合理組合）．
（5）海水“制堿”．下圖是海水“制堿”的部分簡單流程．

制氨鹽水的過程中要先通入氨氣，再通入二氧化碳．如果反過來，二氧化碳的吸收率會降低．這是因為______．步驟Ⅳ反應的化學方程式為：______．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1）從海水中獲取淡水．常用的操作方法是______．
（2）從海水中獲得氯化鈉．將海水進行______可得到粗鹽；為除去粗鹽中含有
的SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質，-有如下操作：①溶解；②加過量的Na2CO3溶液；③加過量的BaCl2溶液；④加適量的鹽酸；⑤加過量NaOH溶液；⑥蒸發(fā)結晶；⑦過濾．正確的操作順序是______．（用序號填一種合理組合）．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（6分）某化學興趣小組學習酸、堿、鹽性質后，通過實驗對堿的化學性質進行驗證和總結，如圖所示（已知：CaCl2溶液呈中性，）。  

（1）甲同學將酚酞試液滴入Ca(OH)2溶液中，觀察到溶液變紅，得出結論：Ca(OH)2溶液呈________________（填“酸性”、“堿性”或“中性”）；
（2）乙同學將過量的稀鹽酸加入到甲同學所得溶液中，觀察到紅色褪去，此時所得溶液中含有的溶質有________________（酸堿指示劑除外）；   
（3）丙同學根據(jù)反應③得出結論：實驗室存放堿溶液時需________________；
（4）丁同學將Na2CO3溶液加入溶液中，充分反應后，與乙同學所得溶液混合，靜置后發(fā)現(xiàn)：上層為無色透明的溶液，底部有白色沉淀。則上層溶液中一定含有的溶質是________________（酸堿指示劑除外），可能含有的溶質是________________；為驗證可能含有的溶質，應該補充的實驗操作是________________。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

酸堿鹽是初中化學的重要知識，下列關于酸堿鹽的說法正確的是
A．pH小于5．6的雨水是酸雨B．農(nóng)作物都適宜在pH為4．5～5．5的土壤中生長
C．稀氨水能使紫色石蕊試液變藍色 D．胃酸過多的病人可多喝一些檸檬汁

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某實驗小組對實驗室制取氫氣的反應原理進行探究。
【知識回顧】能產(chǎn)生氫氣的化學反應有： ①水電解     ②活潑金屬與酸反應
【討論交流】反應①的化學方程式                            ；同學們討論后認為該反應不適用于實驗室制取氫氣。
【實驗探究】為了探究哪種物質更適合用于實驗室制取氫氣，大家設計了如下實驗：

【分析與結論】填寫實驗報告。
實驗
實驗現(xiàn)象
實驗結論
A
劇烈反應，迅速產(chǎn)生大量氣泡，試管外壁       
反應速率過快，氣體不便收集，不能用于實驗室制取氫氣
B
緩慢產(chǎn)生少量氣泡
反應速率過慢,不能用于實驗室制取氫氣
C
 
較快產(chǎn)生大量氣泡，試管外壁發(fā)熱
                                 
通過實驗得出，適合實驗室制取氫氣的化學反應方程式為                            ；
【知識拓展】（1）確定實驗室制取氣體的反應原理時，要考慮諸多因素，如反應的快慢、收集的難易、             等。
（2）用稀鹽酸制取氫氣時，制得的氣體中可能會增加的雜質為          。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關說法正確的是
A．生成鹽和水的反應是中和反應B．含氧元素的化合物是氧化物
C．能使酚酞變紅的溶液呈堿性D．由不同種元素組成的物質是化合物

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