Question

16．現(xiàn)有工廠丟棄的廢銅屑（銅屑表面呈綠色，其中混有少量生銹鐵屑）．課外活動小組同學欲利用其制取膽礬，他們設計了下面的兩種制取流程．已知：Cu+Fe₂（SO₄）₃═2FeSO₄+CuSO₄．請回答：

（1）操作①所用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和漏斗．
（2）溶液A的溶質有CuSO₄，H₂SO₄（至少寫兩種）．
（3）方法Ⅱ的化學反應方程式為：2Cu+2H₂SO₄+O₂═2CuSO₄+2H₂O；操作②的實驗步驟為：蒸發(fā)、降溫結晶．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)堿式碳酸銅的俗稱和過濾的基本操作步驟解答；
（2）根據(jù)銅綠和稀硫酸反應生成硫酸銅和水還有二氧化碳，氧化鐵和稀硫酸反應生成硫酸鐵和水分析解答；
（3）根據(jù)二氧化硫有毒和化學反應后原子的種類、數(shù)目不改變和冷卻飽和溶液結晶的操作解答．

解答 解：（1）過濾中要用到的玻璃儀器：燒杯、漏斗和玻璃棒，故答案：漏斗；
（2）銅綠和稀硫酸反應生成硫酸銅和水還有二氧化碳，氧化鐵和稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，并且Cu+Fe₂（SO₄）₃═2FeSO₄+CuSO₄；硫酸過量，故答案：CuSO₄，H₂SO₄，F(xiàn)eSO₄；
（3）方法Ⅱ通入空氣是銅、稀硫酸和氧氣反應生成硫酸銅和水，方法Ⅱ環(huán)保；冷卻飽和溶液得到硫酸銅晶體先濃縮得到飽和溶液再冷卻飽和溶液即可；故答案：O₂；2H₂O；蒸發(fā)．

點評 本題難點屬于物質的推斷題，是通過對實驗方法和過程的探究，在比較鑒別的基礎上，得出了正確的實驗結論．