Question

由實驗測知：取3.5 g KMnO₄晶體加熱到220 ℃，分解放出的氧氣多于按下式計算的理論量。

2KMnO₄  K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑

按下式計算的理論量為放出氧氣0.354 g，換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為248 mL，而實際測得的氧氣為308 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），超過理論量為： 308 mL -248 mL＝60 mL。試回答：（提示：MnO₂不溶于水）

（1）怎樣用實驗證明：超理論量的氧氣不是來自MnO₂？____________________________________。

（2）怎樣用實驗證明超理論量的氧氣是由K₂MnO₄分解產(chǎn)生的？（要求用KMnO₄制取氧氣后的殘渣實驗，如右圖所示）_____________________________。

（3）怎樣從“最后殘渣”中分離出MnO₂？________________________________。

Answer 1

（1）另取少量MnO₂，在酒精燈火焰上加熱，插入帶火星的木條，木條不復(fù)燃

（2）用酒精燈火焰集中加熱“殘渣”，又收集到一定體積的氧氣

（3）將“最后殘渣”加入適量的水溶解，過濾，即可分離出MnO₂

解析：確定二氧化錳是否分解放出氧氣，應(yīng)單獨加熱二氧化錳，并用帶火星木條檢驗是否放出氧氣；驗證錳酸鉀能分解放氧氣，應(yīng)繼續(xù)加熱反應(yīng)后殘渣，發(fā)現(xiàn)還能收集到一定體積的氧氣；反應(yīng)后的殘渣中二氧化錳不溶于水，其余固體溶于水，故可用加水溶解，然后過濾的方法分離出二氧化錳。