Question

下列有關(guān)“2CO+O₂

點(diǎn)燃  .

2CO₂”的質(zhì)量關(guān)系，不正確的是（　　）

• A、若56gCO參加反應(yīng)，則消耗O₂的質(zhì)量一定是32g
• B、若16gO₂參加反應(yīng)，則生成CO₂的質(zhì)量一定是44g
• C、若10gCO₂生成，則消耗的CO 和O₂的質(zhì)量總和一定是10g
• D、若5gCO與2gO₂混合點(diǎn)燃，則生成的CO₂的質(zhì)量一定是7g

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的概念、讀法和含義

專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：對(duì)于化學(xué)方程式 2CO+O₂

點(diǎn)燃  .

2CO₂表示的意義，則可知：在點(diǎn)燃的條件下，一氧化碳和氧氣反應(yīng)生成了二氧化碳；每56份質(zhì)量的一氧化碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)能生成88份質(zhì)量的二氧化碳．

解答：解：A．根據(jù)化學(xué)方程式意義可知，若56gCO參加反應(yīng)，則消耗O₂的質(zhì)量一定是32g，故說法正確．
B．每56份質(zhì)量的一氧化碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)能生成88份質(zhì)量的二氧化碳，因此若16gO₂參加反應(yīng)，則生成CO₂的質(zhì)量一定是44g，故說法正確．
C．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，若10gCO₂生成，則消耗CO和O₂的質(zhì)量總和一定是10g，故說法正確．
D．每56份質(zhì)量的一氧化碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)能生成88份質(zhì)量的二氧化碳，設(shè)和2g氧氣反應(yīng)的一氧化碳的質(zhì)量為x，則x：2g=56：32，解得x=3.5g，因此一氧化碳有剩余，生成二氧化碳的質(zhì)量是5.5g，故說法錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了化學(xué)方程式含義方面的知識(shí)，應(yīng)明確化學(xué)反應(yīng)方程式所表示的宏觀與微觀意義．