Question

14．25℃時(shí)，某氣態(tài)碳?xì)浠�合物與氧氣混合后裝入密閉容器中，經(jīng)充分反應(yīng)后，又恢復(fù)25℃，此時(shí)容器內(nèi)氣體分子是反應(yīng)前的一半．再經(jīng)足量的氫氧化鈉溶液吸收后，容器內(nèi)幾乎成真空．此碳?xì)浠�合物可能是（　　）（本題不考慮生成一氧化碳）

• A． CH₄
• B． C₂H₆
• C． C₂H₂
• D． C₃H₈

Answer 1

分析 根據(jù)給出的限制條件可知，因?yàn)樽詈笕萜鲀?nèi)幾乎是真空，說明可以剩余氣體，但是很少，應(yīng)該理解為甲烷或者是氧氣，生成的二氧化碳的分子數(shù)和剩余氣體的分子數(shù)和為可燃物和氧氣的分子數(shù)的和的一半．剩余氣體越少，真空度越高．至于“容器內(nèi)氣體分子是反應(yīng)前的一半”，不能理解為水的分子水一定就是就是反應(yīng)物分子的一半．

解答 解：因?yàn)樽詈笕萜鲀?nèi)幾乎是真空，說明可以剩余氣體，但是很少，由于不考慮生成一氧化碳，應(yīng)該理解是氧氣，最近接近真空，則剩余氣體與原氣體總體積相比，越小真空程度越大．生成的二氧化碳的分子數(shù)和剩余氣體的分子數(shù)和為可燃物和氧氣的分子數(shù)的和的一半． 逐一配平化學(xué)方程式，分析可燃物和氧氣的分子數(shù)的和，對比二氧化碳的分子數(shù)即可：
假設(shè)每個(gè)反應(yīng)剩余氣體都是1體積，從分子的角度理解為1分子．
A、CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O，可燃物和氧氣分子數(shù)的和為3，加上剩余1分子氧氣，反應(yīng)前的總分子數(shù)為4分子，而二氧化碳和剩余氧氣分子總數(shù)為2，所以為一半，但是當(dāng)經(jīng)過氫氧化鈉溶液吸收后，剩余體積為1，也就是為四分之一；
B、2C₂H₆+7O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$4CO₂+6H₂O，可燃物和氧氣分子數(shù)的和為9，加上剩余1分子氧氣，反應(yīng)前的總分子數(shù)為10分子，而二氧化碳和剩余氧氣分子總數(shù)為5，所以為一半，但是當(dāng)經(jīng)過氫氧化鈉溶液吸收后，剩余體積為1，也就是為十分之一；
C、2C₂H₂+5O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$4CO₂+2H₂O，可燃物和氧氣分子數(shù)的和為7，加上剩余1分子氧氣，反應(yīng)前的總分子數(shù)為8分子，而二氧化碳和剩余氧氣分子總數(shù)為5，不到一半．錯(cuò)誤；
D、C₃H₈+5O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$3CO₂+4H₂O，可燃物和氧氣分子數(shù)的和為6，加上剩余1分子氧氣，反應(yīng)前的總分子數(shù)為7分子，而二氧化碳和剩余氧氣分子總數(shù)為4，超過了一半．錯(cuò)誤；
AB對比，真空度更高的是B．
故選：B．

點(diǎn)評 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過程要完整．