Question

4．在一個密閉容器中放入X，Y，Z，W四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時間后，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如表，下列關(guān)于此反應(yīng)的認(rèn)識，正確的是（　　）

物　　　質(zhì)	X	Y	Z	W
反應(yīng)前的質(zhì)量/g	10	m	8	7
反應(yīng)后的質(zhì)量/g	2	3	30	25

• A． m的數(shù)值為32
• B． 參加反應(yīng)的X與Y的質(zhì)量比為1：4
• C． 若W為水，則X或Y必定為酸或堿
• D． 若X為化合物，Y為單質(zhì)，則Z和W中也一定有一種單質(zhì)

Answer 1

分析 本題可分析先X、Z、W三種物質(zhì)反應(yīng)前后的質(zhì)量變化情況，確定是反應(yīng)物還是生成物；然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定m的值，推測Y是反應(yīng)物還是生成物，進(jìn)而進(jìn)行分析．

解答 解：由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后X的質(zhì)量減少了10g-2g=8g，故X是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的X的質(zhì)量為8g；同理可以確定Z是生成物，生成的Z的質(zhì)量為30g-8g=22g；W是生成物，生成的W的質(zhì)量為25g-7g=18g；由質(zhì)量守恒定律，Y應(yīng)是反應(yīng)物，且參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量為22g+18g-8g=32g，故該反應(yīng)為：X+Y→Z+W．
A、由質(zhì)量守恒定律，Y應(yīng)是反應(yīng)物，且參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量為22g+18g-8g=32g，故m的數(shù)值為3g+32g=35g，故選項說法錯誤．
B、參加反應(yīng)的X與Y的質(zhì)量比為8g：32g=1：4，故選項說法正確．
C、該反應(yīng)的反應(yīng)物為X和Y，生成物是W和Z，若W為水，由于無法確定X、Y的元素組成，X或Y不一定為酸或堿，如甲烷燃燒也能生成水，但反應(yīng)物不是酸或堿，故選項說法錯誤．
D、X、Y是反應(yīng)物，Z和W是生成物，若X為化合物，Y為單質(zhì)，無法確定Z和W中是否是單質(zhì)；故選項說法錯誤．
故選：B．

點評 本題難度不大，考查的是質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，解題的關(guān)鍵是分析表中數(shù)據(jù)，靈活運用質(zhì)量守恒定律．