Question

【題目】我們?nèi)粘Ｉ�活中，食用的食鹽大多來(lái)自海水晾曬．海水經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶后可獲得含有少量泥沙和雜質(zhì)的粗鹽．

(1)為了除去粗鹽中含有的少量泥沙，某小組設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)：在粗鹽提純的過(guò)程中，正確的操作順序是(填序號(hào))______，過(guò)濾時(shí)，玻璃棒的作用是____________；蒸發(fā)過(guò)程中，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)_________時(shí)，停止加熱，利用余熱使濾液蒸干．

(2)某同學(xué)所得的產(chǎn)率與其他同學(xué)比較明顯偏低，下列哪些情況導(dǎo)致產(chǎn)率明顯偏低____(選填字母序號(hào))

A．溶解時(shí)將粗鹽一次全部倒入水中，立即過(guò)濾

B．蒸發(fā)時(shí)有一些液體、固體濺出 C．提純后的精鹽尚未完全干燥就稱(chēng)其質(zhì)量

(3)某粗鹽提純后得到的“精鹽”中還含有少量可溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2．小青同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案來(lái)除去可溶性雜質(zhì)．

①步驟①的化學(xué)方程式為___________________________________．

②步驟②中得到的白色沉淀是__________(填化學(xué)式)．

③步驟③中加稀鹽酸是為了除去溶液中__________________________。

Answer 1

【答案】 CBA 引流，防止液體飛濺 較多固體 AB MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓ CaCO3 過(guò)量的碳酸鈉和氫氧化鈉

【解析】本題綜合考查了粗鹽的提純及除雜質(zhì)的方法。

（1）粗鹽提純的主要步驟：①溶解，將粗鹽逐漸加入盛有水的燒杯里，邊加邊用玻璃棒攪拌（玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解），直加到粗鹽不再溶解時(shí)為止，觀察所得食鹽水是否渾濁；②過(guò)濾，過(guò)濾食鹽水，仔細(xì)觀察濾紙上剩余物及濾液顏色，如濾液渾濁，應(yīng)再過(guò)濾一次；③蒸發(fā)，把所得濾液倒入蒸發(fā)皿，用酒精燈加熱，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱，利用余熱蒸干。圖中A是蒸發(fā)，B是過(guò)濾，C是溶解，所以答案為：CBA；B過(guò)濾實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是引流，防止液體飛濺；蒸發(fā)過(guò)程中當(dāng)看到有較多固體析出時(shí)停止加熱，利用余熱蒸干；

（2）根據(jù)精鹽的產(chǎn)率計(jì)算方法，A中粗鹽可能沒(méi)有及時(shí)的全部溶解，這樣食鹽的質(zhì)量偏小，所以結(jié)果偏低；B中有液體或固體濺出，則造成精鹽減少，計(jì)算結(jié)果偏低；C中未完全干燥稱(chēng)量，會(huì)造成精鹽質(zhì)量增加，里面還有部分水分，使結(jié)果偏大。故選AB。

（3）①在步驟①中加入的氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓；②在步驟②加入的碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀。步驟②中得到的白色沉淀是碳酸鈣，化學(xué)式是：CaCO3；

③加入鹽酸是除去前面加入的過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉。