Question

18．如圖是實驗室常用氣體制備裝置，據(jù)圖回答問題
（1）寫出編號所指儀器名稱：①長頸漏斗；②水槽．
（2）實驗室可用裝置A制取氧氣，反應的化學方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，若要得到較干燥的氧氣應選擇的收集裝置是D（填字母代號），將帶火星的木條伸入集氣瓶中，木條復燃，表明集氣瓶中氣體已集滿．如果選用裝置G收集氧氣，氣體應從a（填“a”或“b”）端導入．
（3）實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳不適宜用裝置C收集二氧化碳的理由是二氧化碳能溶于水．如圖F所示，將二氧化碳倒入燒杯中，觀察到燃燒的蠟燭自下而上，依次熄滅，說明二氧化碳具有的性質是二氧化碳的密度大于空氣密度，不燃燒也不支持燃燒．
（4）實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣時需要加水稀釋，溶液的稀釋須要經過計算，量取，溶解三個步驟．如果把50g質量分數(shù)為20%的過氧化氫溶液稀釋成5%的過氧化氫溶液，需加水的質量為150g；在稀釋過程中，除了燒杯外，還需要用下列儀器中的①⑤（填數(shù)字序號）．
①量筒 ②藥匙 ③試管 ④酒精燈 ⑤玻璃棒 ⑥集氣瓶．

Answer 1

分析 長頸漏斗方便加液體藥品，水槽是盛水的儀器；制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集，用向上排空氣法收集的氧氣比較干燥．氧氣的檢驗方法是：將帶火星的木條伸入集氣瓶中，木條復燃，證明是氧氣．實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣時需要加水稀釋，溶液的稀釋須要經過計算、量取、溶解三個步驟；有關的計算要準確，

解答 解：（1）長頸漏斗方便加液體藥品，水槽是盛水的儀器，故答案為：長頸漏斗；水槽；
（2）如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，要注意配平；氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集，用向上排空氣法收集的氧氣比較干燥；氧氣的檢驗方法是：將帶火星的木條伸入集氣瓶中，木條復燃，證明是氧氣；如果選用裝置G收集氧氣，氣體應從長管進入，因為氧氣的密度比空氣的密度大；故答案為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；D；帶火星的木條伸入集氣瓶中，木條復燃；a；
（3）實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳不適宜用裝置C收集二氧化碳的理由是：二氧化碳能溶于水；如圖F所示，將二氧化碳倒入燒杯中，觀察到燃燒的蠟燭：自下而上，依次熄滅；說明二氧化碳具有的性質是：二氧化碳的密度大于空氣密度，不燃燒也不支持燃燒；故答案為：二氧化碳能溶于水；自下而上，依次熄滅；二氧化碳的密度大于空氣密度，不燃燒也不支持燃燒；
（4）實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣時需要加水稀釋，溶液的稀釋須要經過計算、量取、溶解三個步驟；設需加水的質量為x，50g×20%=（50g+x）×5%，x=150g；在稀釋過程中，除了燒杯外，還需要量筒、玻璃棒；故答案為：量��；150；①⑤；

點評 本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫、氣體的驗滿和性質、有關的計算等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．