Question

10．家庭食用面堿（主要成分為Na₂CO₃）中往往混有少量NaCl．小萍同學(xué)為測定食用面堿中碳酸鈉的含量，設(shè)計并進行了以下實驗：
①稱取面堿樣品5.5g于燒杯中，加入20mL水，攪拌至樣品全部溶解；
②向其中加入足量的CaCl₂溶液，至不再生成沉淀為止；
③過濾并將所得沉淀干燥后，稱得沉淀質(zhì)量為5g（不考慮操作中的質(zhì)量損失）．
請計算：
（1）食用面堿中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)是多少（精確到0.1%）？
（2）步驟③所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量為多少？

Answer 1

分析 （1）由生成沉淀的質(zhì)量和樣品的質(zhì)量根據(jù)碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出食用面堿中碳酸鈉的質(zhì)量，生成的氯化鈉的質(zhì)量，再求出食用面堿中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)；
（2）根據(jù)混合物中的氯化鈉和生成的氯化鈉進行計算．

解答 解：（1）設(shè)食用面堿中碳酸鈉的質(zhì)量為x、生成的氯化鈉的質(zhì)量為y．
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
106                   100         117
x                       5g            y
$\frac{106}{x}=\frac{100}{5g}=\frac{117}{y}$   解得：x=5.3g   y=5.85g
食用面堿中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)是：$\frac{5.3g}{5.5g}×100%$≈96.4%
（2）步驟③所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：5.5g-5.3g+5.85g=6.05g
答：（1）食用面堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為96.4%．（2）步驟③所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量為6.05g．

點評 根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示反應(yīng)中各物質(zhì)質(zhì)量比，由反應(yīng)中某物質(zhì)的質(zhì)量可計算反應(yīng)中其它物質(zhì)的質(zhì)量．