Question

硅是信息技術(shù)關(guān)鍵材料，常用如圖所示的方法制取純硅：

（1）圖中①、③發(fā)生了置換反應(yīng)，②發(fā)生了化合反應(yīng)．寫出②和③的化學(xué)反應(yīng)方程式：
②

 

；
③

 

．
（2）完成一種表示置換反應(yīng)的通式：單質(zhì)（Ⅰ）+化合物（Ⅰ）=單質(zhì)（Ⅱ）+

 

．
根據(jù)已學(xué)知識填表．

	單質(zhì)（Ⅰ）	單質(zhì)（Ⅱ）	相應(yīng)的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式（各舉一例）
A	金屬	非金屬
B	金屬（Ⅰ）	金屬（Ⅱ）
C	非金屬	金屬
D			SiO2+2C  高溫、電爐  .   Si+2CO↑

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備,置換反應(yīng)及其應(yīng)用,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：物質(zhì)的制備

分析：根據(jù)反應(yīng)物和生成物及其質(zhì)量守恒定律可以書寫化學(xué)方程式；置換反應(yīng)是指由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另外一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)，書寫置換反應(yīng)的化學(xué)方程式時(shí)，選擇的單質(zhì)要符合題目要求的種類．

解答：（1）②硅與氯氣在加熱下反應(yīng)生成四氯化硅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Si+2Cl₂

△   .

SiCl₄；
③SiCl₄與氫氣在高溫下反應(yīng)生成硅和氯化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiCl₄+2H₂

高溫  .

Si+4HCl；
（2）單質(zhì)（I）+化合物（I）=單質(zhì)（Ⅱ）+化合物（Ⅱ）．故填：化合物（Ⅱ）；
A．金屬單質(zhì)鎂和稀鹽酸反應(yīng)能生成氯化鎂和非金屬單質(zhì)氫氣．故填：Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑；
B．金屬單質(zhì)鐵和硫酸銅反應(yīng)能生成硫酸亞鐵和金屬單質(zhì)銅．故填：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
C．非金屬單質(zhì)碳能和氧化鐵反應(yīng)生成二氧化碳和金屬單質(zhì)鐵．故填：3C+2Fe₂O₃

高溫  .

4Fe+3CO₂↑；
D．非金屬單質(zhì)碳能和二氧化硅反應(yīng)生成一氧化碳和非金屬單質(zhì)硅．故填：非金屬；非金屬．
故答案為：（1）①Si+2Cl₂

△   .

SiCl₄；②SiCl₄+2H₂

高溫  .

Si+4HCl；（2）化合物（Ⅱ）；

	單質(zhì)（Ⅰ）	單質(zhì)（Ⅱ）	相應(yīng)的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式（各舉一例）
A	金屬	非金屬	Si+2Cl2   △   .   SiCl4
B	金屬（Ⅰ）	金屬（Ⅱ）	Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
C	非金屬	金屬	3C+2Fe2O3  高溫  .   4Fe+3CO2↑．
D	非金屬	非金屬	SiO2+2C  高溫、電爐  .   Si+2CO↑

點(diǎn)評：本題主要考查置換反應(yīng)的含義和化學(xué)方程式的書寫方法等方面的知識，書寫化學(xué)方程式時(shí)一定要遵循質(zhì)量守恒定律．