Question

將6.5g生鐵放到80g過量的稀硫酸中（雜質不溶于水，也不與稀硫酸反應），充分反應后，稱得剩余物質量為86.3g．試計算：
（1）反應生成氫氣的質量；
（2）生鐵中所含鐵的質量分數（精確到0.1%）．

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：（1）鐵與稀硫酸反應生成氫氣；根據質量守恒定律，實驗前后燒杯中物質的質量差即為反應放出氫氣的質量；
（2）利用鐵和稀硫酸反應的方程式依據氫氣的質量可以求出反應的鐵的質量，然后求出其質量分數即可．

解答：解；（1）根據質量守恒定律，生成氫氣的質量=6.5g+80g-86.3g=0.2g
（2）設生鐵中含鐵的質量為x．
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56             2
x            0.2g

56

x

=

2

0.2g

解得：x=5.6g
（2）生鐵中所含鐵的質量分數為

5.6g

6.5g

×100%=86.2%
答：（1）反應生成氫氣的質量為0.2g；
（2）生鐵中所含鐵的質量分數為86.2%．

點評：此題是根據化學方程式進行計算的考查題，解題的關鍵是利用反應前后的質量之差對相關的物質質量確定關系．