Question

【題目】某化學興趣小組的同學在做氫氧化鈣與稀鹽酸中和反應的實驗時，忘記滴加指示劑，因而無法判斷酸堿是否恰好完全反應。于是他們對反應后溶液中的溶質大膽提出猜想，進行了以下探究，請你和他們一起完成下列實驗報告。

Ⅰ．定性探究

【提出問題】該溶液中的溶質含有哪些成分？

【查閱資料】CaCl2溶液呈中性。

【猜想與假設】

猜想Ⅰ：溶液中的溶質只有___________________

猜想Ⅱ：溶液中的溶質有CaCl2、HCl

猜想Ⅲ：溶液中的溶質有CaCl2、Ca(OH)2

猜想Ⅳ：溶液中的溶質有CaCl2、Ca(OH)2、HCl

（1）請寫出該反應的化學方程式_________________________。經過討論，同學們直接得

出不合理的猜想是哪一種并說出理由_____________________________________。為了驗

證余下的哪一種猜想是正確的，同學們又做了以下實驗。

【進行實驗】

（2）

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
①取少量反應后的溶液于試管中，滴加酚酞溶液	__________________	猜想Ⅲ不正確
②再另取少量反應后的溶液于另一支試管中，向里面加入適量碳酸鈉	有氣泡產生	猜想_______不正確 猜想_______正確

（3）操作②有氣泡生成的化學方程式為_________________________。

（4）下列曲線能夠表示所做實驗中溶液pH變化趨勢的是________(填序號)。

【反思交流】

（5）要使燒杯內溶液的溶質只含CaCl2，需要除去雜質，其中的一種方法是向燒杯中加入過量的_______________，然后過濾。

II．定量探究

（6）興趣小組同學想對本地化工廠排放廢水中的鹽酸含量進行了測定．取廢水50g，用質量分數(shù)為20%的氫氧化鈣溶液進行中和，如下圖所示．請你計算廢水中鹽酸的溶質質量分數(shù)__________．（寫出具體的計算過程 ）

Answer 1

【答案】 CaCl2 2HCl+ Ca(OH)2== CaCl2+2H2O HCl與 Ca(OH)2不能共存 不變色 Ⅲ Ⅱ 方程式略 D 碳酸鈣 略

【解析】Ⅰ．定性探究【提出問題】該溶液中的溶質含有哪些成分？【查閱資料】CaCl2溶液呈中性。猜想Ⅰ：溶液中的溶質只有CaCl2 。猜想Ⅱ：溶液中的溶質有CaCl2、HCl。猜想Ⅲ：溶液中的溶質有CaCl2、Ca(OH)2。。猜想Ⅳ：溶液中的溶質有CaCl2、Ca(OH)2、HCl。（1）該反應的化學方程式是2HCl+ Ca(OH)2== CaCl2+2H2O。經過討論，同學們直接得出不合理的猜想是猜想Ⅳ：溶液中的溶質有CaCl2、Ca(OH)2、HCl。理由是HCl與 Ca(OH)2不能共存。為了驗證余下的哪一種猜想是正確的，【進行實驗】

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
①取少量反應后的溶液于試管中，滴加酚酞溶液	不變色	猜想Ⅲ不正確
②再另取少量反應后的溶液于另一支試管中，向里面加入適量碳酸鈉	有氣泡產生	猜想Ⅲ不正確 猜想Ⅱ正確

（3）操作②有氣泡生成的化學方程式為Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O ＋CO2↑。

（4）下列曲線能夠表示所做實驗中溶液pH變化趨勢的是D。 【反思交流】

（5）要使燒杯內溶液的溶質只含CaCl2，需要除去雜質，其中的一種方法是向燒杯中加入過量的碳酸鈣，然后過濾。II．定量探究（6）

解∶設參加反應的HCl質量為xg

2HCl+ Ca(OH)2== CaCl2+2H2O

73 74

x 20%×37g

＝

x＝7.3g.

廢水中鹽酸的溶質質量分數(shù)∶ ×100%＝14.6%。

答∶廢水中鹽酸的溶質質量分數(shù)是14.6%。

點睛∶本題是一道實驗探究題，主要考查氫氧化鈣與稀鹽酸中和反應的進程以及根據化學方程式進行計算。