Question

【題目】某化學(xué)興趣小組在做完制取二氧化碳的實(shí)驗(yàn)后（用石灰石和稀鹽酸制�。�，對(duì)反應(yīng)后反應(yīng)器內(nèi)的剩余溶液的溶質(zhì)成分產(chǎn)生了興趣，他們繼續(xù)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)探究．

（分析推斷）根據(jù)制取二氧化碳的反應(yīng)原理，可以確定剩余溶液中一定含有氯化鈣．但其中是否含有氯化氫需要通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明．若剩余溶液顯酸性（含有H+），說(shuō)明含有氯化氫．

（查閱資料）碳酸鈣不溶于水，氫氧化鈣微溶于水，氯化鈣溶液呈中性．

（實(shí)驗(yàn)過(guò)程）將剩余的溶液倒入燒杯中，微熱后冷卻到室溫．

	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
甲同學(xué)	取燒杯中溶液少許于試管中，向其中滴加	現(xiàn)象：溶液變?yōu)榧t色	溶液顯酸性（含有H+）；溶質(zhì)中有氯化氫．
乙同學(xué)	取燒杯中溶液少許于試管中，向其中加入少量鋅粒	現(xiàn)象： 反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
丙同學(xué)	取燒杯中溶液少許于試管中，向其中加入少量石灰石	現(xiàn)象：

（拓展提高）若要從剩余溶液中得到盡可能多的純凈的氯化鈣固體，同學(xué)們認(rèn)為可以向剩余溶液中加入稍過(guò)量的 （填化學(xué)式），經(jīng) 、蒸發(fā)等操作后即可完成．

Answer 1

【答案】紫色石蕊試液；鋅粒逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生；Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；石灰石逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生；CaCO3；過(guò)濾．

【解析】

根據(jù)制取二氧化碳的反應(yīng)原理，可以確定剩余溶液中一定含有氯化鈣．但其中是否含有氯化氫需要通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明。若剩余溶液顯酸性（含有H+），說(shuō)明含有氯化氫。根據(jù)鹽酸能夠和指示劑、活潑金屬、碳酸鹽反應(yīng)進(jìn)行分析。

（1）【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】：

甲同學(xué)：酸遇石蕊變紅，所以取燒杯中溶液少許于試管中，向其中滴加紫色石蕊試液，現(xiàn)象：溶液變?yōu)榧t色；

乙同學(xué)：鹽酸和鋅粒反應(yīng)放出氫氣，取燒杯中溶液少許于試管中，向其中加入少量鋅粒，現(xiàn)象：鋅粒逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生；反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；

丙同學(xué)：稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，取燒杯中溶液少許于試管中，向其中加入少量石灰石，現(xiàn)象：石灰石逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生。

（2）【拓展提高】：因?yàn)橄←}酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水、二氧化碳?xì)怏w；所以若要從剩余溶液中得到盡可能多的純凈的氯化鈣固體，同學(xué)們認(rèn)為可以向剩余溶液中加入稍過(guò)量的石灰石即CaCO3，經(jīng)過(guò)濾、蒸發(fā)等操作后即可完成。