Question

2．在學習酸的性質(zhì)時，同學們發(fā)現(xiàn)實驗室的工業(yè)鹽酸呈黃色，老師解釋說是因為里面含有氯化鐵．為測定這瓶工業(yè)鹽酸中氯化鐵的含量（假設不含其他雜質(zhì)），小霞做了如下實驗：取20g工業(yè)鹽酸加入到小燒杯中，然后向小燒杯中不斷滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，同時用電子pH計不斷讀取反應時的pH，得出如圖所示的關系．問：
（1）由圖得，與原溶液中的鹽酸反應的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量是16克
（2）該工業(yè)鹽酸中氯化鐵的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．（計算結(jié)果精確到0.1%）
（3）A點所表示的溶液的總質(zhì)量．

Answer 1

分析 氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，和氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，根據(jù)反應的化學方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進行相關方面的計算和判斷．

解答 解：（1）由圖可知，隨著氫氧化鈉的不斷加入，稀鹽酸不斷反應，溶液pH不斷升高，當pH=7時，稀鹽酸恰好完全反應，因此與原溶液中的鹽酸反應的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量是16g．
故填：16．
（2）設氯化鐵質(zhì)量為x，反應生成氫氧化鐵質(zhì)量為y，
FeCl₃+3NaOH═Fe（OH）₃↓+3NaCl，
162.5      120           107
x  （22g-16g）×10%  y
$\frac{162.5}{x}$=$\frac{120}{（22g-16g）×10%}$=$\frac{107}{y}$，
x=0.8125g，y=0.535g，
該工業(yè)鹽酸中氯化鐵的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{0.8125g}{20g}$×100%=4.1%，
答：該工業(yè)鹽酸中氯化鐵的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4.1%．
（3）A點所表示的溶液的總質(zhì)量為：20g+22g-0.535g=41.465g，
答：A點所表示的溶液的總質(zhì)量為41.465g．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．