小明用下圖所示裝置測定空氣中氧氣的含量．

(1)實驗時，取下橡膠塞，點燃紅磷后迅速伸入集氣瓶中并旋緊橡膠塞，這時看到的現(xiàn)象是________，該反應的化學方程式為________；

(2)小明又設計了如下圖所示的改進裝置，其優(yōu)點是________(只需寫一點)．從理論上分析，玻璃管內(nèi)液面最終將上升至________處(填“1”、“2”、“3”、“4”)，但實測結果液面往往偏低，其原因可能是________(只需寫一條)；

(3)他在一本參考書上發(fā)現(xiàn)，鎂居然能在氮氣中燃燒．于是他用鎂代替紅磷做起了這個實驗，實驗完畢，你認為進入集氣瓶中水的體積________(填大于、小于或等于)總容積的1/5

答案：
解析：

　　(1)產(chǎn)生大量白煙　4P＋5O22P2O5

　　(2)環(huán)保簡單　1　紅磷不足、未完全冷卻至室溫、裝置漏氣

　　(3)大于


練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

29、小明設計了如下圖所示的實驗裝置來證明氧化銅能加快過氧化氫溶液的分解，并與相同條件下MnO2的催化效果做比較，實驗時間均以生成30mL氣體為準（即比較反應速率）．用圖示裝置測量產(chǎn)生氣體的體積，其它可能影響實驗因素均已忽略，相關數(shù)據(jù)如下：
實驗序號 過氧化氫溶液體積 催化劑 待測數(shù)據(jù)
① 15mL 無
② 15mL CuO（0.5g）
③ 15mL MnO2（0.5g）
（1）從設計原理看，實驗中的“待測數(shù)據(jù)”可以是指
生成30mL氣體的時間
．
（2）如果要進一步探究CuO是否是該反應的催化劑，請完成下列實驗．
   實驗步驟和現(xiàn)象 設計這一步驟的目的
（1）取15mL過氧化氫溶液，加入0.5g CuO后，產(chǎn)生O2的速率比未加入時快得多 CuO能加快過氧化氫溶液的分解
（2）把上述混合物，過濾所得固體晾干后稱重
氧化銅的質量不變
（3）將所得固體重新與過氧化氫溶液混合，觀察是否依舊能加快過氧化氫溶液的分解
氧化銅的化學性質不變

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?蕪湖縣模擬）小明為了測定空氣的成分，按下圖所示裝置做實驗：
（1）將燃燒匙中過量的紅磷點燃放入集氣瓶中，觀察到的現(xiàn)象是
紅磷燃燒、產(chǎn)生大量白煙
紅磷燃燒、產(chǎn)生大量白煙
．
（2）反應停止，等集氣瓶冷卻后，打開彈簧夾，燒杯中的水會
沿導管進入集氣瓶
沿導管進入集氣瓶
，大約達到集氣瓶體積的
1
5
1
5
為止．
（3）剩余氣體具有的性質
難溶于水
難溶于水
、
不支持燃燒
不支持燃燒
．
（4）小偉也做了上述實驗，但結果他所測得的氧氣含量偏小，試分析導致小偉實驗失敗的原因是什么
裝置漏氣
裝置漏氣
、
紅磷的量不足
紅磷的量不足
（至少寫出兩點）．
（5）小莉想使用鎂條來代替紅磷做實驗，老師告訴她這種方法不是較好的方法，因為鎂條在空氣中燃燒非常劇烈，鎂既可以和氧氣反應，也可以和氮氣反應生成氮化鎂．寫出鎂和氮氣反應生成氮化鎂的化學反應的文字表達式：
鎂+氮氣
點燃
氮化鎂
鎂+氮氣
點燃
氮化鎂
．
（6）實驗課上，某同學用足量的木炭代替紅磷做測定空氣中氧氣含量的實驗，結果實驗失敗了，請你幫助他分析原因
木炭燃燒產(chǎn)生二氧化碳氣體，瓶內(nèi)壓強基本不變
木炭燃燒產(chǎn)生二氧化碳氣體，瓶內(nèi)壓強基本不變
．

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科目：初中化學 來源：2012屆江蘇省江陰初級中學九年級5月中考模擬化學試卷（帶解析） 題型：探究題

（9分）某興趣小組同學為證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應，從不同角度設計了如下實驗方案，并進行實驗。
I、實驗方案
方案一：先用pH試紙測定NaOH溶液的pH，再滴加鹽酸，并不斷振蕩溶液，同時測定混合溶液的pH，測得的pH逐漸變小直到pH小于7，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學反應。
⑴反應后，所得溶液顯            性(填“酸”、“堿”或“中”)
⑵用pH試紙測定NaOH溶液pH時，正確的操作是：                                  
                                                                             。
⑶簡述強調(diào)“測得的pH小于7”的理由：                                             
______________________________________________________________________________。
方案二：化學反應中通常伴隨有能量的變化，可借助反應前后的溫度變化來判斷反應的發(fā)生。如果NaOH溶液與稀鹽酸混合前后溫度有變化，則證明發(fā)生了化學反應。
該組同學將不同濃度的鹽酸和NaOH溶液各10 克混合，用溫度計測定室溫下混合前后溫度的變化，并記錄了每次混合前后溫度的升高值△t（如下表）。

編號
鹽酸
NaOH溶液
△t/℃
1
3.65﹪
2.00﹪
3.5
2
3.65﹪
4.00﹪
x
3
7.30﹪
8.00﹪
14
⑷表中x =                 。
⑸某同學在沒使用溫度計的情況下，通過下圖所示裝置完成了實驗。則該同學根據(jù)實驗現(xiàn)象：
                                                                                 ，判斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應。

II、實驗中的意外情況
在實驗過程中，他們發(fā)現(xiàn)盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現(xiàn)了白色粉末。他們依據(jù)所學的化學知識，對這種白色粉末的成分作了如下猜想：①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；③可能是NaOH和Na2CO3。
⑹小明同學取白色粉末少許，溶于水后，先向溶液中加入足量的              溶液，看到白色沉淀產(chǎn)生，然后向上層清液中加入酚酞試液，看到溶液呈紅色，驗證了猜想③是正確的。
⑺為了進一步研究，三位同學取了10.0g上述樣品，利用電子天平共同做了下圖所示的實驗。
   
實驗數(shù)據(jù)記錄如下：
稱  量  項  目
稱  量 時間
質量（g）
試樣
 
10.00
裝置+稀硫酸質量
 
241.20
裝置+稀硫酸質量+試樣
反應開始后15秒
249.20
裝置+稀硫酸質量+試樣
反應開始后35秒
247.00
裝置+稀硫酸質量+試樣
反應開始后55秒
247.00
試通過分析表中數(shù)據(jù)計算上述樣品中各成份的質量分數(shù)分別是多少？（寫出計算過程）。
（8）有同學提出按上述實驗所測得試樣中Na2CO3質量分數(shù)會偏小，該同學的理由是（實驗操作均正確）：                                                               。

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科目：初中化學 來源：2011-2012學年江蘇省九年級5月中考模擬化學試卷（解析版） 題型：探究題

（9分）某興趣小組同學為證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應，從不同角度設計了如下實驗方案，并進行實驗。

I、實驗方案

方案一：先用pH試紙測定NaOH溶液的pH，再滴加鹽酸，并不斷振蕩溶液，同時測定混合溶液的pH，測得的pH逐漸變小直到pH小于7，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學反應。

⑴反應后，所得溶液顯             性(填“酸”、“堿”或“中”)

⑵用pH試紙測定NaOH溶液pH時，正確的操作是：                                   

                                                                              。

⑶簡述強調(diào)“測得的pH小于7”的理由：                                             

______________________________________________________________________________。

方案二：化學反應中通常伴隨有能量的變化，可借助反應前后的溫度變化來判斷反應的發(fā)生。如果NaOH溶液與稀鹽酸混合前后溫度有變化，則證明發(fā)生了化學反應。

該組同學將不同濃度的鹽酸和NaOH溶液各10 克混合，用溫度計測定室溫下混合前后溫度的變化，并記錄了每次混合前后溫度的升高值△t（如下表）。

編號

鹽酸

NaOH溶液

△t/℃

1

3.65﹪

2.00﹪

3.5

2

3.65﹪

4.00﹪

x

3

7.30﹪

8.00﹪

14

⑷表中x =                  。

⑸某同學在沒使用溫度計的情況下，通過下圖所示裝置完成了實驗。則該同學根據(jù)實驗現(xiàn)象：

                                                                                  ，判斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應。

II、實驗中的意外情況

在實驗過程中，他們發(fā)現(xiàn)盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現(xiàn)了白色粉末。他們依據(jù)所學的化學知識，對這種白色粉末的成分作了如下猜想：① 可能是NaOH；② 可能是Na2CO3； ③ 可能是NaOH和Na2CO3。

⑹小明同學取白色粉末少許，溶于水后，先向溶液中加入足量的               溶液，看到白色沉淀產(chǎn)生，然后向上層清液中加入酚酞試液，看到溶液呈紅色，驗證了猜想③是正確的。

⑺為了進一步研究，三位同學取了10.0g上述樣品，利用電子天平共同做了下圖所示的實驗。

   

實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

稱   量   項   目

稱   量  時 間

質量（g）

試樣

 

10.00

裝置+稀硫酸質量

 

241.20

裝置+稀硫酸質量+試樣

反應開始后15秒

249.20

裝置+稀硫酸質量+試樣

反應開始后35秒

247.00

裝置+稀硫酸質量+試樣

反應開始后55秒

247.00

試通過分析表中數(shù)據(jù)計算上述樣品中各成份的質量分數(shù)分別是多少？（寫出計算過程）。

（8）有同學提出按上述實驗所測得試樣中Na2CO3質量分數(shù)會偏小，該同學的理由是（實驗操作均正確）：                                                                。

 

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科目：初中化學 來源： 題型：

學了煉鐵原理后，小明想用此原理測定某一生銹鐵粉中氧化鐵的質量分數(shù)。于是他取m1 g生銹的鐵粉樣品，按下圖所示裝置進行實驗，測定該樣品中氧化鐵的質量分數(shù)（鐵銹按氧化鐵處理）。

    

 

 

 

友情提示：帶孔玻璃球泡可以使液體和氣體充分接觸
 
 

 

 

 

 

（1）裝置A中反應的化學方程式是___________________。

（2）某同學欲通過B裝置反應前后的質量變化，測定該樣品中氧化鐵的質量分數(shù)。

B中的最佳試劑是_____（填序號），實驗時B中反應的化學方程式是_____。

     ① 澄清石灰水     ② 氫氧化鈉濃溶液     ③ 稀鹽酸     ④ 水

（3）上述實驗過程中，CO氣體除作為反應物外，還能起到的作用是：① 實驗開始時，排盡裝置中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸；② 停止加熱后，防止A中生成物被氧化，B中的溶液倒吸入A中；③______________________。

（4）完全反應后，甲同學稱得鐵粉的質量為m2 g，同時測得裝置B增重m3 g，則鐵粉樣品中氧化鐵的質量分數(shù)為_____________________。

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