Question

9．海水中含有MgCl₂和NaCl等多種物質，利用海水提取金屬鎂的工業(yè)流程如圖所示：

（1）在①～⑤的每個反應裝置內(nèi)都發(fā)生了化學反應，發(fā)生分解反應的裝置有①⑤（填序號）．
（2）寫出裝置④內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式2HCl+Mg（OH）₂=MgCl₂+2H₂O．
（3）MgCl₂溶液在進入結晶池之前需先加熱濃縮，加熱過程中，MgCl₂溶液中溶質質量分數(shù)會逐漸增大．

Answer 1

分析 在①～⑤中，發(fā)生的反應分別是：碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳、氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣、氫氧化鈣和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣、氫氧化鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和水、電解氯化鎂生成鎂和氯氣；
加熱過程中，MgCl₂溶液中氯化鎂質量不變，溶液質量不斷減小，因此溶質質量分數(shù)會逐漸增大．

解答 解：（1）在①～⑤中，發(fā)生的反應分別是：碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，屬于分解反應，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，屬于化合反應，氫氧化鈣和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，屬于復分解反應，氫氧化鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，屬于復分解反應，電解氯化鎂生成鎂和氯氣，屬于分解反應．
故填：①⑤．
（2）裝置④內(nèi)，氫氧化鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，發(fā)生反應的化學方程式為：2HCl+Mg（OH）₂=MgCl₂+2H₂O．
故填：2HCl+Mg（OH）₂=MgCl₂+2H₂O．
（3）加熱過程中，MgCl₂溶液中氯化鎂質量不變，溶液質量不斷減小，因此溶質質量分數(shù)會逐漸增大．
故填：增大．

點評 本題主要考查物質的性質，解答時要根據(jù)各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論．