Question

【題目】（1）自然界中吸收大氣中CO2的最重要環(huán)節(jié)是_____．

（2）科學(xué)家研究得到：海洋是吸收大量CO2的地方．如果CO2排放量繼續(xù)增加，海洋將被“酸化”．請寫出海洋酸化原因的化學(xué)方程式________．

（3）科學(xué)家目前正在研究將空氣中過量的CO2和H2在催化劑和適量條件下轉(zhuǎn)化成液態(tài)甲醇和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO2+3H2甲醇+H2O．則甲醇的化學(xué)式是______．

（4）已知20℃時，KCl的溶解度為34克，50℃時的溶解度為42.6克．通過以下實驗操作得到溶液①至⑤：

Ⅰ、上述實驗所得溶液中，屬于飽和溶液的是____；

Ⅱ、溶液④的質(zhì)量為____克；

Ⅲ、溶液⑤中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_____．

Answer 1

【答案】光合作用 CO2+H2O=H2CO3 CH4O或CH3OH ②④⑤ 71.3 25.4%

【解析】

（1）綠色植物的光合作用可以吸收二氧化碳，釋放氧氣；自然界中吸收大氣中CO2的最重要環(huán)節(jié)是光合作用。故填：光合作用；

（2）二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸顯酸性，化學(xué)反應(yīng)方程式：CO2+H2O=H2CO3；故填：CO2+H2O=H2CO3；

（3）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，由CO2+3H2甲醇+H2O可知，反應(yīng)前C、H、O原子個數(shù)分別為：1、6、2；反應(yīng)后C、H、O原子個數(shù)分別為：0、2、1；故甲醇的化學(xué)式是CH3OH。故填：CH4O或CH3OH；

（4）由于氯化鉀在20℃時的溶解度是34g，即100g水中最多溶解34g氯化鉀，50g水中最多溶解17g氯化鉀；因此在20℃時在50g水中加入10g氯化鉀，氯化鉀會全部溶解，得到的①溶液是20℃不飽和溶液；又加入10g氯化鉀，由于在50g水中最多溶解17g氯化鉀，因此這20g氯化鉀只能再溶解17g，所以形成的②溶液是20℃飽和溶液；升溫至50℃，由于氯化鉀在50℃時的溶解度是42.6g，50g水中最多溶解21.3g氯化鉀，因此后加入的氯化鉀會全部溶解，而且形成的溶液③是50℃不飽和溶液，但又加入10g氯化鉀，這10g氯化鉀會再溶解1.3g，形成的溶液④是50℃飽和溶液，然后降溫到20℃時，有晶體析出，形成溶液⑤是20℃飽和溶液．

Ⅰ、上述實驗所得溶液中，屬于飽和溶液的是②④⑤；

Ⅱ、溶液④的質(zhì)量=50g+21.3g=71.3g；

Ⅲ、⑤是20℃飽和溶液，氯化鉀在20℃時的溶解度是34g，即100g水中最多溶解34g氯化鉀，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%≈25.4%。

故填：②④⑤；71.3；25.4%。