Question

【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8％的氫氧化鈉溶液，并用其測(cè)定某稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（1）配制溶液：

①配制200g8％的氫氧化鈉溶液，需水的體積為_____mL（水的密度近似看作1g／cm3）。

②稱量時(shí)先調(diào)節(jié)托盤天平平衡，將一只燒杯放在托盤天平的左盤，稱量其質(zhì)量。然后_____（按操作的先后順序選填字母），直至天平平衡。

A 將氫氧化鈉固體加入燒杯中

B 按需要添加砝碼、移動(dòng)游碼

③加水充分溶解，并冷卻至室溫（約20℃）。

（2）用上述配制的氫氧化鈉溶液與20g某稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的過(guò)程中，使用數(shù)字傳感儀測(cè)得溶液溫度變化的曲線，如圖所示：

①當(dāng)加入15g氫氧化鈉溶液時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)為_____（用化學(xué)式表示）。

②加入_____g氫氧化鈉溶液，恰好完全中和。

③試計(jì)算此鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____。（寫出計(jì)算過(guò)程）

Answer 1

【答案】184 BA NaCl、HCl 20 7.3%

【解析】

（1）①配制200g8％的氫氧化鈉溶液，需水的質(zhì)量=200g×(18%)=184g，這些水的體積=184g÷1g／cm3=184 cm3=184mL，故填18；

②稱取氫氧化鈉固體時(shí)，在稱量燒杯質(zhì)量后，先向天平右盤加入砝碼，再移動(dòng)游碼，使砝碼與游碼的和等于要稱量的氫氧化鈉的質(zhì)量數(shù)，最后向燒杯中加入氫氧化鈉固體，直至天平平衡，即操作的先后順序?yàn)?/span>BA，故填BA。

（2）①酸與堿發(fā)生的中和反應(yīng)是一個(gè)放熱的反應(yīng)，由圖可知，加入15g氫氧化鈉溶液時(shí)，溶液的溫度還沒(méi)有達(dá)到最高溫度，即加入的氫氧化鈉溶液不足，溶液中還有稀鹽酸剩余，則溶液中的溶質(zhì)有剩余的鹽酸和鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成的氯化鈉，其化學(xué)式分別是NaCl、HCl，故填NaCl、HCl；

②酸與堿發(fā)生的中和反應(yīng)是一個(gè)放熱的反應(yīng)，由圖可知，加入20g氫氧化鈉溶液時(shí)，溶液的溫度達(dá)到最高溫度，即加入的氫氧化鈉溶液與鹽酸恰好完全反應(yīng)，故填20；

③解：參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量=20g×8%=1.6g

設(shè)氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)參加反應(yīng)的純HCl的質(zhì)量為x

40：36.5=1.6g：x

x =1.46g

此鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=7.3%

答：此鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。