Question

2．向盛有10mL稀鹽酸（其中滴有少量紫色石蕊試劑）的燒杯中加入氫氧化鈉溶液，用pH計（測pH的儀器）測定溶液的pH，所得數(shù)據(jù)如下．請分析并回答下列問題：

加入NaOH溶液的體積/mL	0	2	4	6	8	10	12	14
燒杯中溶液的pH	1.1	1.2	1.4	1.6	2.0	7.0	11.0	12.2

（1）當加入氫氧化鈉溶液的體積為10mL時，稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應；
（2）請你寫出此過程中發(fā)生的化學反應方程式NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
（3）當燒杯中溶液的pH=1.4時，溶液中的溶質有哪些？NaCl和HCl（或氯化鈉和氯化氫）．

Answer 1

分析 氫氧化鈉能和稀鹽酸發(fā)生中和反應．隨著氫氧化鈉溶液的不斷加入，鹽酸不斷減少，pH上升．當pH等于7時，恰好完全反應．氫氧化鈉溶液超過10毫升時，溶液呈堿性．當pH=1.4時，溶液呈酸性，這時溶液中的溶質既有生成的氯化鈉，又有未反應的氯化氫．

解答 解：（1）pH=7時，氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應．故填：10；
（2）氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生中和反應生成氯化鈉和水．故填；NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（3）當pH=1.4時，稀鹽酸沒有完全反應，這時溶液中的溶質有氯化氫和生成的氯化鈉．故填：NaCl和HCl（或氯化鈉和氯化氫）．

點評 本題主要考查了酸堿中和反應，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．