Question

7．X、Y兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示．回答下列問(wèn)題：
（1）將X、Y兩種物質(zhì)的飽和溶液從60℃降低至40℃時(shí)所得的溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是X=Y；
（2）60℃時(shí)，把45g的X加入50g水中，充分溶解，得到該溫度下X的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是44.4%．
（3）從X、Y的固體混合物中提取X，主要的操作有加水溶解，蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過(guò)濾．
（4）60℃時(shí)相同質(zhì)量的X、Y兩種物質(zhì)配制該溫度時(shí)的飽和溶液，所得溶液的質(zhì)量的大小關(guān)系是X＜Y．

Answer 1

分析 （1）據(jù)溶解度曲線可知物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%；
（2）據(jù)該溫度下X的溶解度及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法分析解答；
（3）由圖可知，Y物質(zhì)的溶解度受溫度影響不大，X的溶解度受溫度影響較大，則可知從X、Y的混合物中提取Y，應(yīng)采用的方法；
（4）據(jù)該溫度下XY的溶解度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算方法分析解答．

解答 解：（1）由溶解度曲線可知：將X、Y兩種物質(zhì)的飽和溶液從60℃降低至40℃時(shí)，二者溶解度減小均析出晶體，依然是飽和溶液且二者的溶解度相等，而飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，則所得的溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等；
（2）60℃時(shí)CX的溶解度是80g，即100g水中最多溶解80g的X，所以把45g的X加入50g水中，充分溶解后仍有5g剩余，得到該溫度下X溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{40g}{90g}$×100%≈44.4%；
（3）由圖可知，Y物質(zhì)的溶解度受溫度影響不大，X的溶解度受溫度影響較大，則可知從X、Y的固體混合物中提取X，可采取降溫結(jié)晶的方法，主要的操作是：加水溶解，蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過(guò)濾；
（4）60℃時(shí)X的溶解度大于Y，即等質(zhì)量的水中溶解的X大于Y，所以相同質(zhì)量的X、Y兩種物質(zhì)配制該溫度時(shí)的飽和溶液，需要水的質(zhì)量是X＜Y，則所得溶液的質(zhì)量的大小關(guān)系是X＜Y；
故 答案為：（1）=；  （2）44.4%；（3）加水溶解，蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過(guò)濾；（4）＜．

點(diǎn)評(píng) 本題考查固體物質(zhì)溶解度曲線的意義及結(jié)晶方法，溶解度概念、飽和溶液中溶解度相等則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等知識(shí)，即可結(jié)合題意靈活解答．