Question

2．用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置作測(cè)定氧化銅的組成的實(shí)驗(yàn)，回答有關(guān)問(wèn)題：

已知：實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好，無(wú)水CaCl₂具有吸水性，實(shí)驗(yàn)前向裝置D中加入16g氧化銅，裝置E的質(zhì)量為124.3g，實(shí)驗(yàn)所用試劑均足量．
實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）從長(zhǎng)頸漏斗加足量濃鹽酸，先通入H₂一段時(shí)間后，再點(diǎn)燃酒精燈；
（2）待D中充分發(fā)生反應(yīng)，熄滅酒精燈，冷卻；  
（3）實(shí)驗(yàn)后稱量裝置E的質(zhì)量為127.9g
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）圖中裝置B的作用是除去氫氣中混有的氯化氫．
（2）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑．
（3）為減小誤差，步驟2中冷卻過(guò)程中需要注意的問(wèn)題是繼續(xù)通氫氣，直到試管冷卻．
（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算氧化銅中銅元素和氧元素的質(zhì)量比為4：1（列出計(jì)算式并計(jì)算）．
（5）為了證明進(jìn)入D裝置玻璃管的H₂中不含有HCl，常在BC裝置之間增加裝置II（選填“I”或“II”）．

Answer 1

分析 （1）運(yùn)用氫氣還原氧化銅生成水和銅，題中圖示告訴我們氫氣用鋅和較濃的鹽酸反應(yīng)制得，故氫氣中含有氯化氫氣體和水蒸氣，先要除去它們；
（2）鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣；
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)進(jìn)行分析解答；
（4）D裝置減輕的質(zhì)量就是生成的水中氧元素的質(zhì)量，U形管增重即生成的水的質(zhì)量．

解答 解：（1）運(yùn)用氫氣還原氧化銅生成水和銅，題中圖示告訴我們氫氣用鋅和較濃的鹽酸反應(yīng)制得，故氫氣中含有氯化氫氣體和水蒸氣，先用氫氧化鈉溶液除去混有的氯化氫，再用濃硫酸 除去氫氣中混有的水蒸氣；
（2）鋅和稀硫酸反應(yīng)方程式為：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；
（3）為減小誤差，步驟2中冷卻過(guò)程中需要注意的問(wèn)題是繼續(xù)通氫氣，直到試管冷卻；
（4）D裝置減輕的質(zhì)量就是CuO中的O失去的質(zhì)量，是氫氣奪走了CuO中的O生成了水，U形管增重的質(zhì)量就是該反應(yīng)生成的水的質(zhì)量，
127.9g-124.3g=3.6g；
O元素的質(zhì)量=3.6g×$\frac{16}{18}$=3.2g
氧化銅中銅元素和氧元素的質(zhì)量比為：（16g-3.2g）：3.2g=4：1；
（5）由于氯化氫溶于水形成鹽酸，鹽酸中含有氯離子，只要檢驗(yàn)溶液中是否含有氯離子就行，檢驗(yàn)氯離子用硝酸銀溶液，能生成氯化銀白色沉淀，所以將Ⅱ放在BC裝置之間；通過(guò)該裝置如果有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明含有氯化氫，沒(méi)有白色沉淀說(shuō)明沒(méi)有氯化氫；
故答案：
（1）除去氫氣中混有的氯化氫；
（2）Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；
（3）繼續(xù)通氫氣，直到試管冷卻；
（4）4：1；
（5）BC；Ⅱ；

點(diǎn)評(píng) 典型的實(shí)驗(yàn)探究題，熟練掌握氫氣還原氧化銅的性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)才能準(zhǔn)確解答該題，要分析清楚每步實(shí)驗(yàn)的目的即可準(zhǔn)確解答該題．