3．下列說法中錯誤的是（　　）
A．氧化物中含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物
B．單質(zhì)是由同種元素組成，但同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)
C．酸中都含有氫元素，只要含有氫元素的物質(zhì)都是酸
D．中和反應一定是復分解反應

分析 A、根據(jù)氧化物是只含有兩種元素且其中一種元素是氧元素的化合物進行分析．
B、根據(jù)單質(zhì)的定義進行分析判斷．
C、根據(jù)酸是指在電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物，進行分析判斷．
D、根據(jù)中和反應與復分解反應關(guān)系，進行分析判斷．

解答 解：A、氧化物中含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如氯酸鉀是由鉀、氯、氧三種元素組成的化合物，不屬于氧化物，故選項說法正確．
B、單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物，單質(zhì)一定由同種元素組成，但由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)．例如，氧氣和臭氧組成的物質(zhì)，是由氧元素組成的物質(zhì)，屬于混合物，不屬于單質(zhì)，故選項說法正確．
C、酸中都含有氫元素，但是含有氫元素的化合物不一定都是酸，如水，故選項說法錯誤．
D、中和反應是酸與堿交換成分生成鹽和水的反應，一定是復分解反應，故選項說法正確．
故選：C．

點評 本題考查的是物質(zhì)的微觀構(gòu)成的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

13．下表列出了除去物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法，其中正確的是（　　）
選項物質(zhì)所含雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法
ACO2HCl依次通過足量的NaOH溶液和濃硫酸
BFeSO4溶液CuSO4加入足量的鋅粒，充分反應，過濾
CNaCl溶液Na2CO3加入適量的澄清石灰水，過濾
DKClMnO2加水充分溶解，過濾，蒸發(fā)結(jié)晶
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

14．某興趣小組同學對堿式碳酸銅的分解產(chǎn)物進行探究．
【查閱資料】
①堿式碳酸銅受熱分解的化學方程式為：Cu2（OH）2CO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H2O+CO2↑；
②白色的無水硫酸銅遇水會變成藍色；
③CO還原CuO的實驗過程中，固體產(chǎn)物可能有Cu2O（氧化亞銅，紅色固體）、銅．
【實驗驗證】驗證堿式碳酸銅的分解產(chǎn)物，可選裝置如圖所示．

（1）A中的藥品是澄清石灰水．
（2）甲同學將裝置按BCA（填字母，且每套裝置限用一次）順序組合進行實驗，驗證出堿式碳酸銅的分解產(chǎn)物中有二氧化碳和水．
（3）B裝置中粉末完全變黑后，乙同學為確認該黑色粉末是氧化銅而不是碳粉，設計如下實驗，請完成下表：
實驗步驟觀察到的現(xiàn)象獲得結(jié)論有關(guān)反應的化學方程式
取少量黑色粉末于試管中，向其中加入足量的稀硫酸，振蕩
固體完全溶解，溶液變藍		黑色粉末均為氧化銅
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
【拓展探究】
丙同學利用上述實驗后的B裝置（包括其中藥品），探究CO還原CuO所得固體產(chǎn)物的成分．
【猜想】
猜想Ⅰ是Cu2O（氧化亞銅，紅色固體）
猜想Ⅱ是銅；
猜想Ⅲ是銅和氧化亞銅的混合物
【實驗探究】實驗裝置如圖

（1）實驗過程
打開K，緩緩通入CO氣體，一段時間后加熱．當黑色固體全部變紅后停止加熱，繼續(xù)通入CO氣體直至玻璃管冷卻．
（2）實驗數(shù)據(jù)
反應前反應后
玻璃管和內(nèi)盛氧化銅粉末的總質(zhì)量為62.0g玻璃管和內(nèi)盛紅色粉末的總質(zhì)量為61.7g
玻璃管的質(zhì)量為60.0g
（3）實驗結(jié)論
通過實驗中獲得的數(shù)據(jù)進行計算，猜想Ⅲ（填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”）正確．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

11．除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑和方法都正確的是（　�。�
選項物質(zhì)雜質(zhì)試劑、方法
AFeCl2（溶液）CuCl2（溶液）鐵粉、過濾
BCO2（氣體）HCl （氣體）氫氧化鈉溶液
CNaCl （溶液）Na2CO3（溶液）稀硫酸
DKCl（固體）MnO2 （固體）水、過濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

18．在硝酸根、硝酸銅的混合溶液中加入一定量鋅粉，反應停止后過濾，濾液仍為藍色．有關(guān)判斷正確的是（　�。�
A．濾渣中一定有銀，沒有銅和鋅
B．濾渣中一定有銀和鋅，可能有銅
C．濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅，可能有硝酸銀
D．濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

8．金屬是重要的資源，在日常生活中已得到越來越廣泛的應用．
（1）銅常用于制作導線，因為其具有良好的導電性；
（2）將純鋁和鋁合金相互刻畫，純鋁上來留下明顯刻痕，說明鋁合金的硬度比純鋁的硬度大；
（3）生活中的鐵制品最容易銹蝕，請說出自行車鏈條防銹的常用方法涂油，寫出用稀硫酸除鐵銹的化學方程式Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．
（4）向一定量AgNO3溶液中加入銅和鋅的混合物粉末，充分反應后過濾，得到溶液甲和固體乙．
①若向固體乙中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則固體乙中含有的物質(zhì)是Zn、Cu、Ag；
②若溶液甲顯藍色，則溶液甲中一定含有的溶質(zhì)是Cu（NO3）2；Zn（NO3）2．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

15．做完氫氧化鈉與稀硫酸中和反應的實驗后，興趣小組的同學對反應后溶液中的溶質(zhì)成分產(chǎn)生了興趣，請你于他們一起進行以下探究．
【提出問題】溶液中的溶質(zhì)是什么物質(zhì)？
【作出猜想】
（1）甲同學認為溶液中的溶質(zhì)只有Na2SO4一種物質(zhì)．
（2）乙同學認為溶液中的溶質(zhì)有Na2SO4和H2SO4兩種物質(zhì)．
（3）丙同學認為溶液中的溶質(zhì)有Na2SO4和NaOH兩種物質(zhì)．
（4）丁同學認為溶液中的溶質(zhì)有Na2SO4、NaOH和H2SO4三種物質(zhì)．
通過進一步討論，大家一致認為以上�。ㄌ罴�、乙、丙、�。┩瑢W的猜想肯定錯，無需實驗驗證．
【查閱資料】
①Na2SO4溶液顯中性．
②Al與強堿NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉（NaAlO2）和另外一種物質(zhì)．
【實驗驗證】
實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
乙同學
實驗		取中和反應后的溶液少許于試管中，將表面反復打磨后的鋁片放入試管內(nèi)的溶液中鋁片逐漸溶解，并有大量氣泡冒出，收集氣體點燃，火焰呈淡藍色猜想（2）成立
丙同學
實驗		取中和反應后的溶液少許于試管中，向試管內(nèi)滴加幾滴無色酚酞試液無色溶液變成紅色猜想（3）成立
【總結(jié)反思】戊同學根據(jù)所學化學知識和乙、丙兩同學的實驗現(xiàn)象，首先肯定猜想（1）不成立．經(jīng)過進一步分析，戊同學認為猜想（2）也不成立，他的理由是滴入酚酞試液后，溶液變紅色，說明溶液呈堿性，溶液中不可能含有硫酸．興趣小組的同學經(jīng)過充分討論，一致認為猜想（3）成立．
【知識拓展】
（1）生活中能否用鋁制品來盛放強堿性溶液？不能（選填“能”或“不能”）
（2）乙同學的實驗中鋁片與H2SO4溶液發(fā)生了反應，請寫出鋁與該溶液發(fā)生反應的化學方程式
2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑．
（3）鎂和鋁在元素周期表中處于相鄰位置，向盛有100g稀硫酸的燒杯中加入一定量的Mg粉，固體完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH溶液，所得沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．
①計算該NaOH溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（要求寫出計算過程）
②計算該100g稀硫酸中所含溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量．（要求寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

12．將家庭廚房中常用的四種物質(zhì)分別放入水中，能形成溶液的是B．
A．玉米油    B．蔗糖    C．面粉    D．氯化鈉．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

13．在下列各種情況下，埋在地下的鑄鐵管道被腐蝕速率最慢的是（　�。�
A．在含砂粒較多、潮濕、透氣的土壤中B．在干燥、致密、透氣的土壤中
C．在潮濕、疏松、透氣的土壤中D．在呈酸性的潮濕土壤中

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