【題目】某純堿樣品中含有少量氯化鈉，取該樣品11g，全部溶液在100g水中，再逐漸滴加氯化鈣溶液，反應(yīng)的情況如圖所示，A點時，過濾，得到濾液242g，計算：

（1）反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量m為 g。

（2）濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

【答案】（1）10 （2）5%

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)題意，發(fā)生的化學反應(yīng)方程式為：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl，反應(yīng)生成沉淀CaCO3，再根據(jù)反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量和與反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量差，即為反應(yīng)過程中生成的CaCO3質(zhì)量，故反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量m=11g+100g+141g-242g=10g

（2）根據(jù)反應(yīng)方程式：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl中CaCO3與Na2CO3、NaCl的質(zhì)量關(guān)系，可分別計算出原純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量，以及生成的NaCl的質(zhì)量，進一步計算濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

解：設(shè)Na2CO3的質(zhì)量為x，生成的NaCl的質(zhì)量為y

CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl

106 100 117

x 10g y

106：100=x：10g x=10.6g

117：100=y：10g y=11.7g

故溶液中溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量=11g-10.6g+11.7g=12.1g

所以濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=12.1g/242g×100%=5%

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】（4分）根據(jù)下圖裝置，結(jié)合所學化學知識，回答下列問題：

（1）若用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，并進行鐵絲燃燒的實驗，選用的最佳收集裝置是 （填字母標號），寫出制取氧氣的化學方程式 。

（2）檢查裝置B的氣密性步驟如下：①將導氣管的一端插入水中；②緩慢向外拉動注射器的活塞。若觀察到 ，則說明裝置B不漏氣。

（3）在常溫下，用塊狀固體電石與水反應(yīng)制取乙炔氣體，選用的發(fā)生裝置是 （填字母標號）。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組同學利用圖中所示裝置模擬煉鐵：

（1）為了避免玻璃管a在加熱時可能發(fā)生爆炸，加熱前應(yīng) 。

（2）a管中氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 。

（3）B裝置可用來吸收二氧化碳氣體，寫出該反應(yīng)的化學方程式 ；B裝置 （填“能”或“不能”）用來收集CO。

（4）若a管中氧化鐵全部還原成鐵，冷卻后稱量鐵的質(zhì)量比反應(yīng)前氧化鐵的質(zhì)量減少了2.4g，則加入a管中氧化鐵的質(zhì)量是 g。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】硅鋼可用于制造變壓器的鐵芯，某化學興趣小組的同學為了驗證硅鋼（主要含有Fe、C、Si），設(shè)計了如圖的試驗流程（有些反應(yīng)的部分反應(yīng)物和生成物已省略）．查閱資料發(fā)現(xiàn)常溫下，單質(zhì)硅（Si）不能與鹽酸反應(yīng)，但能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)（Si+2NaOH+H2O═Na2SiO2+2H2↑）．

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

（1）固體A的成分為 ，濾液B中的金屬陽離子為 ；

（2）寫出步驟⑦中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式 ；其基本反應(yīng)類型為 ；

（3）在過濾操作時，若發(fā)現(xiàn)濾液渾濁，應(yīng) ；

（4）步驟⑤中發(fā)生的是化合反應(yīng)，嘗試寫出其化學方程式 ．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗過程與如圖所示描述相符合的一組是

A．①表示水的電解

B．②表示在一定溫度下，向飽和氫氧化鈣溶液中加入氧化鈣

C．③表示將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，在M點時，溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉

D．④表示向鹽酸和氯化銅的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中屬于純凈物的是（ ）

A．潔凈的空氣 B．干冰 C．汽水 D．石灰石

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】小明測得石灰石與一定量的稀鹽酸反應(yīng)后的溶液PH為2，也適量該溶液向其中逐滴加入碳酸鈉溶液，并測得溶液PH隨加入碳酸鈉溶液體積的變化曲線如下圖所示。

請回答下列問題：

（1）A點處溶液中的兩種溶質(zhì)是 (寫化學式)；

（2）AB段可觀察到的實驗現(xiàn)象是 ；

（3）BC段發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是 ；

（4）CD段PH上升的原因是 ；

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列溶解度表和溶解度曲線回答問題．

溫度/℃

0

20

40

60

KNO3溶解度/g

13.3

31.6

63.9

110

（1）圖中表示硝酸鉀溶液溶解度曲線的是 （填“甲”、“乙”或“丙”）。

（2）60℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是 。

（3）60℃時，取甲、乙、丙各40g分別加入100g水中充分溶解后，能形成飽和溶液的是 。

（4）將20℃的KNO3飽和溶液升溫到60℃（不考慮水分蒸發(fā)），其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) （填“變大”、“變小”或“不變”）。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子組能在溶液中大量共存的是

A．NO3- H+ Na+ OH- B．K+ SO42- Na+ NO3-

B．Cl- K+ SO42- Ba2+ D．Ca2+ Cl- CO32- K+

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