Question

14．實驗室常用下列裝置制取氣體，請你根據(jù)所學知識回答下列問題．

（1）寫出編號所指儀器的名稱：①鐵架臺；②試管；③長頸漏斗；④集氣瓶．
（2）以上裝置圖中共有兩處明顯的錯誤，請你找出錯誤的地方并把改正的結果填在下列橫線上：
①A中試管口向上傾斜了，應該略向下傾斜；②E中的導管太短了，應該伸到集氣瓶的底部．
上述裝置改進后，請繼續(xù)回答下列問題．
（3）實驗室制取二氧化碳的發(fā)生裝置可選用B或C（填序號，下同），收集裝置應選用E，發(fā)生反應的文字表達式為碳酸鈣+鹽酸→氯化鈣+水+二氧化碳；若在實驗室用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，發(fā)生裝置應選用A，收集裝置可選用E或F，文字表達式為高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
（4）由此我們得到啟示：實驗室選擇氣體發(fā)生裝置時，應考慮反應物的狀態(tài)和反應的條件；選擇氣體收集裝置時，應考慮氣體的密度和溶解性．
（5）有一名同學欲用G裝置排空氣法收集氧氣，則氧氣應從導管口a通入，驗證此裝置是否收集滿氧氣的方法為將帶火星的木條放在b導管口處，木條復燃，證明氧氣滿了．

Answer 1

分析 鐵架臺是常用的夾持儀器，試管是常用的反應容器，長頸漏斗方便加液體藥品，集氣瓶是收集氣體的儀器；制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．圖中錯誤的地方并把改正為：A中試管口向上傾斜了，應該略向下傾斜；E中的導管太短了，應該伸到集氣瓶的底部；氧氣的驗滿方法是：將帶火星的木條放在b導管口處，木條復燃，證明氧氣滿了．

解答 解：（1）鐵架臺是常用的夾持儀器，試管是常用的反應容器，長頸漏斗方便加液體藥品，集氣瓶是收集氣體的儀器，故答案為：鐵架臺；試管；長頸漏斗；集氣瓶；
（2）圖中錯誤的地方并把改正為：A中試管口向上傾斜了，應該略向下傾斜；E中的導管太短了，應該伸到集氣瓶的底部；故答案為：A中試管口向上傾斜了，應該略向下傾斜；E中的導管太短了，應該伸到集氣瓶的底部；
（3）如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣；氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；故答案為：B或C；E；碳酸鈣+鹽酸→氯化鈣+水+二氧化碳；A；E或F；高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣；
（4）氣體的發(fā)生裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關；故答案為：反應物的狀態(tài)；反應的條件；氣體的密度；溶解性；
（5）氧氣的驗滿方法是：將帶火星的木條放在b導管口處，木條復燃，證明氧氣滿了；故答案為：a；將帶火星的木條放在b導管口處，木條復燃，證明氧氣滿了；

點評 本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了文字表達式的書寫和氣體的驗滿方法等，綜合性比較強．氣體的發(fā)生裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．