Question

復(fù)習(xí)時(shí)，常用專題的探究的方法學(xué)習(xí)常見(jiàn)物質(zhì)的組成、性質(zhì)與制取，課堂上老師引導(dǎo)我們回顧了幾個(gè)探究實(shí)驗(yàn)．
（1）探究1：研究常見(jiàn)物質(zhì)性質(zhì)-氫氧化鈉與鹽酸是否剛好完全中和．
①探索：用玻璃棒蘸取反應(yīng)后的溶液滴在pH試紙上，發(fā)現(xiàn)pH＜7，說(shuō)明鹽酸過(guò)量．
②驗(yàn)證：

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	解釋與結(jié)論
取少量溶液于試管中，		證明研究結(jié)論正確

寫出②中涉及的化學(xué)方程式______
（2）探究2：研究常見(jiàn)物質(zhì)的制取-制取氫氧化鈉溶液．
甲同學(xué)向盛有澄清石灰水的燒杯中加入過(guò)量的碳酸鈉溶液，生成白色沉淀，過(guò)濾后得到無(wú)色溶液，他說(shuō)：“我制得了氫氧化鈉溶液！”
乙同學(xué)卻說(shuō)：“這種無(wú)色溶液不一定含有氫氧化鈉”他提出了如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
用試管取無(wú)色溶液少許，滴入2滴酚酞試液	無(wú)色酚酞變紅	無(wú)色溶液中有氫氧化鈉

丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)方案也不夠嚴(yán)密，不能證明無(wú)色溶液中一定含有氫氧化鈉，理由是______．
丙同學(xué)設(shè)計(jì)了另一個(gè)實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
		無(wú)色溶液中確實(shí)含有氫氧化鈉

我認(rèn)為：乙同學(xué)和丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)是為了驗(yàn)證甲同學(xué)結(jié)論的可靠性，甲同學(xué)的結(jié)論不可靠，原因是______，顯然丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)可靠性比乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)好，原因是____________．
（3）經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，某同學(xué)取53g 10%的碳酸鈉溶液與152g飽和澄清石灰水恰好完全反應(yīng)，求反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

【答案】分析：對(duì)于探究1，根據(jù)題干中的信息，我們?cè)谧鲱}時(shí)主要考慮鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，來(lái)證明鹽酸的存在．
對(duì)于探究2，我們要考慮到碳酸鈉的水溶液呈堿性，在驗(yàn)證氫氧化鈉的存在時(shí)要排除碳酸鈉的干擾
探究2 中的最后一問(wèn)在計(jì)算時(shí)要注意反應(yīng)后溶液質(zhì)量的求法：m_后=反應(yīng)前加入的物質(zhì)的質(zhì)量總和-不溶的雜質(zhì)的質(zhì)量-生成的沉淀的質(zhì)量-生成的氣體的質(zhì)量
解答：解（1）由題中pH＜7，鹽酸過(guò)量，要驗(yàn)證鹽酸過(guò)，考慮到鹽酸的化學(xué)性質(zhì)能和活潑金屬反應(yīng)生成氫氣，現(xiàn)象明顯，
所以向其中加入鋅粒來(lái)驗(yàn)證鹽酸的存在．故答案為：①加入鋅粒     有氣泡產(chǎn)生   ②Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑（答案合理即可）
（2）根據(jù)題意可知，碳酸鈉溶液時(shí)過(guò)量的，而碳酸鈉溶液呈堿性，乙同學(xué)沒(méi)有考慮到這一點(diǎn)，所以他的實(shí)驗(yàn)方案不夠嚴(yán)密．
故答案為：碳酸鈉溶液也能能使酚酞變紅（或碳酸鈉溶液也是堿性的）
（3）要證明甲同學(xué)的結(jié)論正確，就應(yīng)該先排除碳酸鈉的干擾，然后進(jìn)行驗(yàn)證氫氧化鈉的存在，所以我們應(yīng)該先除去碳酸鈉，除去碳酸鈉的方法有很多種，常用的方法的就是把它轉(zhuǎn)化為沉淀或者是氣體．
故答案為：取少量溶液，向其中加入適量的BaCl₂溶液，過(guò)濾，然后向?yàn)V液中加入酚酞（其他合理答案也可）
   沒(méi)有證明氫氧化鈉生成      排除了碳酸鈉的干擾      證明了氫氧化鈉的存在
（4）解：設(shè)生成的氫氧化鈉質(zhì)量為x，生成的碳酸鈣的質(zhì)量為y．
Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH
106              100      80
53g×10%          y       x
=5.3g
    
解得  x=4g        y=5g
ω_NaOH==2%
答：反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%．
點(diǎn)評(píng)：本題為綜合的實(shí)驗(yàn)探究題，我們應(yīng)保持清晰的思路，認(rèn)真研讀題干中的信息，并聯(lián)系相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)特別是化學(xué)性質(zhì)來(lái)解答題目