如圖是配制一定量的質(zhì)量分數(shù)為0.9%的NaCl溶液的過程示意圖．
（1）圖中兩個明顯的錯誤處，說明改正方法．
錯誤①：瓶塞應(yīng)倒放在桌面上；
錯誤②：
氯化鈉粉末放在紙上稱量
氯化鈉粉末放在紙上稱量
．
（2）若按照上述圖示操作（假定再無其他錯誤），則所配制溶液的質(zhì)量分數(shù)
等于
等于
（選填“大于”、“小于”或“等于”）0.9%．
分析：（1）分析裝置圖中操作方法，改正操作中存在的錯誤；
（2）分析溶液的配制過程，找出造成所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于理論值的原因．
解答：解：（1）錯誤①：瓶塞正放在桌子上，改正：瓶塞應(yīng)倒放在桌面上；錯誤②：氯化鈉粉末放在托盤稱量，改正：稱量NaCl的天平上，藥品要放在紙上，故答案：氯化鈉粉末放在紙上稱量．
（2）配制溶液過程稱量和量取都準確是所需的溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，所以所配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)等于0.9%．故答案：等于
點評：導(dǎo)致所配溶液質(zhì)量分數(shù)偏小的原因：溶質(zhì)質(zhì)量偏小或溶劑質(zhì)量偏大；導(dǎo)致質(zhì)量分數(shù)偏大的原因：溶質(zhì)量偏大或溶劑的量偏�。�
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)現(xiàn)有一瓶硫酸溶液，為測定其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，取該溶液98g于燒杯中，逐漸加入足量的氯化鋇溶液，反應(yīng)中物質(zhì)間的質(zhì)最關(guān)系如圖所示．
請計算：
（1）原硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
（2）若取一定量該硫酸溶液配制50g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7%的稀硫酸，需加入水的質(zhì)量是多少？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

(6分)現(xiàn)有一瓶硫酸溶液，為測定其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，取該溶液98g于燒杯中，逐漸加入足量的氯化鋇溶液，反應(yīng)中物質(zhì)間的質(zhì)最關(guān)系如右圖所示。請計算：
(1)原硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
(2)若取一定量該硫酸溶液配制509溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7％的稀硫酸，需加人水的質(zhì)量是多少?

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有一瓶硫酸溶液，為測定其溶質(zhì)的質(zhì)量分

數(shù)，取該溶液98g于燒杯中，逐漸加入足量的氯化
鋇溶液，反應(yīng)中物質(zhì)間的質(zhì)最關(guān)系如右圖所示。
請計算：
(1)原硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
(2)若取一定量該硫酸溶液配制509溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7％的稀硫酸，需加人水的質(zhì)量是多

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科目：初中化學(xué) 來源：2011年廣西省中考化學(xué)試卷 題型：計算題

現(xiàn)有一瓶硫酸溶液，為測定其溶質(zhì)的質(zhì)量分

數(shù)，取該溶液98g于燒杯中，逐漸加入足量的氯化
鋇溶液，反應(yīng)中物質(zhì)間的質(zhì)最關(guān)系如右圖所示。
請計算：
(1)原硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
(2)若取一定量該硫酸溶液配制509溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7％的稀硫酸，需加人水的質(zhì)量是多

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有一瓶硫酸溶液，為測定其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，取該溶液98g于燒杯中，逐漸加入足量的氯化   鋇溶液，反應(yīng)中物質(zhì)間的質(zhì)最關(guān)系如右圖所示。

請計算：

   (1)原硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

  (2)若取一定量該硫酸溶液配制509溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7％的稀硫酸，需加人水的質(zhì)量是多少?

   

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