Question

過氧化鈉（Na₂O₂）可用于在潛水艇中作為制取氧氣的來源，因為它能和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣和另一種固體化合物X，也能和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，方程式分別是2Na₂O₂+2CO₂═2X+O₂，2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，以下是某興趣小組的探究活動

（1）A中發(fā)生的方程式是

 

；
（2）表明二氧化碳沒有完全反應(yīng)的現(xiàn)象是

 

；
（3）采用D裝置收集氧氣，并用帶火星的木條來檢驗氧氣，這是利用了氧氣的哪些性質(zhì)

 

；
（4）實驗過程中，從A中產(chǎn)生的二氧化碳中往往會含有少量的水蒸氣，水蒸氣會對二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)能否產(chǎn)生氧氣造成干擾，原因是

 

，要用干燥的二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)，上面的裝置還要添加一個裝置，你認為應(yīng)該在什么位置添加一個什么裝置？

 

；
（5）為探究過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)后生成的X是什么物質(zhì)，同學(xué)們做了如下的分析和實驗
有的猜想X可能是酸、堿、鹽中的一種，通過對物質(zhì)的組成分析，大家都一致認為X不是酸，也不是堿，他們這樣認為的理由是

 

；
（6）7.8克過氧化鈉和足量的水完全反應(yīng)（2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑）生成氧氣的質(zhì)量是多少克？若反應(yīng)后得到了40克氫氧化鈉溶液，則氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

考點：實驗探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律,常見氣體的檢驗與除雜方法,二氧化碳的實驗室制法,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算,質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：科學(xué)探究

分析：根據(jù)已有的知識結(jié)合題干提供的信息進行分析解答，碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁；根據(jù)氧氣的性質(zhì)結(jié)合圖示進行分析解答；根據(jù)水能與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣解答；化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變；根據(jù)化學(xué)方程式計算即可．

解答：解：（1）A中碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，發(fā)生的方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，故填：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁表明二氧化碳沒有完全反應(yīng)的現(xiàn)象是C中的澄清的石灰水變渾濁，故填：C中的石灰水變渾濁；
（3）采用D裝置收集氧氣，是向上排空氣法收集，說明氧氣的密度大于空氣；并用帶火星的木條來檢驗氧氣，這是利用了氧氣支持燃燒的性質(zhì)，故填：密度大于空氣能支持燃燒；
（4）由于水會與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，故水蒸氣會對二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)能否產(chǎn)生氧氣造成干擾，要用干燥的二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)，上面的裝置還要在AB之間添加一個盛有濃硫酸的裝置，故填：水能與過氧化氫反應(yīng)生成氧氣，AB之間增加一個盛有濃硫酸的裝置；
（5）根據(jù)反應(yīng)前的物質(zhì)化學(xué)式可以看出，反應(yīng)前不含有氫元素，而酸和堿中都含有氫元素，故X不會是酸和堿，故填：酸和堿中含有氫元素，而反應(yīng)前的物質(zhì)中不含有氫元素；
（6）設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為x，生成的氫氧化鈉的質(zhì)量為y
2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
156          160  32
7.8g          y   x

156

7.8g

=

160

y

=

32

x

x=1.6g y=8g
氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

8g

40g

×100%=20%．
答：生成氧氣1.6g，氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%．

點評：本題考查的是物質(zhì)間反應(yīng)的產(chǎn)物以及物質(zhì)的性質(zhì)和根據(jù)化學(xué)方程式的計算，完成此題，可以依據(jù)提供敘述進行．