16.小新用20g含碳酸鈉53%的天然堿制取氫氧化鈉用于制作“葉脈書簽”(雜質(zhì)不參加反應(yīng)).操作過程如下:
請計算:

(1)20g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g;
(2)反應(yīng)后所得濾液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?(寫出計算過程)
(3)將200g濾液濃縮成制作“葉脈書簽”所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液,需蒸發(fā)水120g.

分析 (1)碳酸鈉的質(zhì)量=樣品的質(zhì)量×含碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(2)根據(jù)化學(xué)方程式結(jié)合碳酸鈉的質(zhì)量求解氫氧化鈉的質(zhì)量,進(jìn)一步計算所得濾液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
(3)根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變解答.

解答 解:(1)碳酸鈉的質(zhì)量為20g×53%=10.6g;
(2)設(shè)反應(yīng)生成氫氧化鈉的質(zhì)量為x;
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
106                      80
10.6g                    x
$\frac{106}{10.6g}=\frac{80}{x}$
解得x=8g
氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{8g}{200g}$×100%=4%
答:反應(yīng)后所得濾液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%.
(3)設(shè)需蒸發(fā)水y
200g×4%=(200g-y)×10%
y=120g
故答案為:
(1)10.6;
(2)4%;
(3)120.

點評 本題重點考查了化學(xué)方程式的有關(guān)計算方法、步驟和格式;它是一道很傳統(tǒng)的根據(jù)化學(xué)方程式計算的題目.解答時,只要細(xì)心地分析審題后,按照有關(guān)化學(xué)方程式的計算步驟和格式,進(jìn)行計算即可.

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