Question

為了測定某粉末狀黃銅（銅、鋅合金）樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，貝貝同學(xué)取10g黃銅樣品放入燒杯中，再取40g稀鹽酸分四次加入燒杯中，均充分反應(yīng)，實驗數(shù)據(jù)如下：

	第一次	第二次	第二次	第四次
加入稀鹽酸質(zhì)量（g）	10g	10g	10g	10g
剩余固體的質(zhì)量（g）	8.7g	7.4g	6.1g	5.45g

（1）該小組同學(xué)要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36，5%濃鹽酸配制所需的40克稀鹽，則需濃鹽酸的質(zhì)量為_______；
（2）上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；
（3）列出求解生成氫氣總質(zhì)量（X）的比例式______；
（4）向第一次反應(yīng)后所得溶液中加入8.74g水，則所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______；
（5）某工廠要想制得2000t黃銅，需要含雜質(zhì)50%的輝銅礦（主要成分是Cu₂S）的質(zhì)量為_______．

Answer 1

解：（1）根據(jù)第一次數(shù)據(jù)計算，參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為：10g-8.7g=1.3g，
設(shè)10g稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為X，生成氯化鋅的質(zhì)量為Z，生成氫氣的質(zhì)量為m，
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，
65 73 136 2
1.3g X Z m
=，=，=，
X=1.46g，Z=2.72g，m=0.04g，
稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=14.6%，
設(shè)需濃鹽酸的質(zhì)量為Y，
根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變有：Y×36.5%=40g×14.6%，
Y=16g．
故填：16g．
（2）上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑．
故填：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑．
（3）10g黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為：10g-5.45g=4.55g，
設(shè)生成氫氣總質(zhì)量為X，
Zn+2HCl═ZnCl₂ +H₂↑，
65 2
4.55g X
=，
X=0.14g，
故填：=．
（4）向第一次反應(yīng)后所得溶液中加入8.74g水，則所得溶液的質(zhì)量為：10g+1.3g-0.04g+8.74g=20g，
則所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=13.6%．
故填：13.6%．
（5）由表中數(shù)據(jù)可知，銅的質(zhì)量為5.45g，
黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=54.5%，
2000t黃銅中銅的質(zhì)量為：2000t×54.5%=1090t，
需要Cu₂S的質(zhì)量為：1090t÷（×100%）=1362.5t，
需要含雜質(zhì)50%的輝銅礦的質(zhì)量為：1362.5t÷50%=2725t．
故填：2725t．
分析：（1）溶液稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變；
（2）鋅和稀鹽酸反應(yīng)能生成氯化鋅和氫氣；
（3）根據(jù)化學(xué)方程式可以計算生成氫氣的質(zhì)量；
（4）根據(jù)溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式可以計算所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（5）根據(jù)提供的數(shù)據(jù)可以計算礦石的質(zhì)量．
點評：本題主要考查分析數(shù)據(jù)、書寫化學(xué)方程式、計算質(zhì)量分?jǐn)?shù)等方面的知識，計算時要認真、準(zhǔn)確，力求得出正確的結(jié)果．