Question

9．某同學(xué)用稀硫酸、氫氧化鈉溶液、酚酞溶液三種試劑，按如圖所示進行酸堿中和反應(yīng)的實驗．
①在盛有試劑Ⅰ的試管中，先后加入試劑Ⅱ、試劑Ⅲ，同時不斷振蕩，觀察到溶液先變紅后變無色．試劑Ⅱ是酚酞．
②上述實驗過程中：溶液的堿性減弱，這是由于氫氧化鈉減少了（合理給分），由此證明上述實驗過程確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O．
③取上述實驗后的無色溶液少許于試管中，加入合適的試劑，可驗證化學(xué)反應(yīng)是否恰好完全反應(yīng)，下列中不能加入的試劑是BD．
A．石蕊溶液          B．銅片          C．氧化鐵            D．硝酸鋇溶液．

Answer 1

分析 硫酸和氫氧化鈉發(fā)生的中和反應(yīng)時無明顯的現(xiàn)象，為了確定是否發(fā)生了反應(yīng)，滴加酚酞試液通過顏色的改變確定是否發(fā)生了反應(yīng)．當硫酸適量時，溶液顏色由紅色恰好變?yōu)闊o色，當硫酸過量時可通過石蕊試液或氧化鐵進行驗證．

解答 解：①先向氫氧化鈉溶液中滴加酚酞溶液，由于氫氧化鈉屬于堿，則氫氧化鈉溶液中滴加酚酞溶液，溶液變紅色；再氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸，紅色逐漸消失，說明氫氧化鈉和稀硫酸發(fā)生了中和反應(yīng)；
②向氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸，溶液的堿性減弱，是因為氫氧化鈉與硫酸發(fā)生了中和反應(yīng)，生成硫酸鈉和水；
③要驗證上述實驗中稀鹽酸和氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應(yīng)，不能選擇的試劑是銅片，因為銅不能和鹽酸反應(yīng)，當?shù)渭欲}酸的量過量時，加入銅不會有現(xiàn)象，不能用硝酸鋇溶液，因為鋇離子和溶液中的硫酸根離子一定能結(jié)合成白色沉淀．
故答案為：①酚酞；②堿性；氫氧化鈉減少了（合理給分）；H₂SO₄+2 NaOH=Na₂SO₄+2H₂O；③BD．

點評 本題考查了氫氧化鈉和硫酸的中和反應(yīng)，設(shè)計實驗證明反應(yīng)是否恰好完全進行，完成此題，可以依據(jù)課本已有的知識．