Question

（6分）某同學用下圖所示裝置制取純凈、干燥的CO，并測定某氧化銅和銅的混合物中銅單質(zhì)的含量。
資料
①常溫下，甲酸（HCOOH）是無色易揮發(fā)的液體，在濃硫酸作用下易分解。
甲酸分解的化學方程式為：HCOOHCO↑+ H₂O。
②濃硫酸具有吸水性，難揮發(fā)，常用作干燥劑。

（1）E中澄清石灰水變渾濁，反應的化學方程式是      。
（2）裝置B的作用是     ，裝置C中的試劑是      。點燃裝置F中酒精燈的目的是
。
（3）實驗結(jié)束時，熄滅酒精燈的順序是      （填對應裝置序號）。
（4）若稱取該混合物5.0 g，充分反應后，玻璃管中剩余固體的質(zhì)量為4.8 g。原混合物中銅單質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為      。

Answer 1

（1）CO₂ + Ca(OH) ₂ = CaCO₃↓+ H₂O
（2）除去揮發(fā)出來的甲酸    濃硫酸    處理尾氣，防止空氣污染
（3）DAF   （4）80%

試題分析：（1）E中澄清石灰水變渾濁，是二氧化碳與氫氧化鈣反應了，反應的化學方程式是CO₂ + Ca(OH) ₂ = CaCO₃↓+ H₂O；
（2）裝置B的作用是除去揮發(fā)出來的甲酸，裝置C中的試劑是濃硫酸，干燥氣體。點燃裝置F中酒精燈的目的是處理尾氣，防止空氣污染；
（3）實驗結(jié)束時，熄滅酒精燈的順序是DAF，即待氧化銅的反應停止后，先停止其加熱，，此時繼續(xù)通入一氧化碳，待其冷卻后，再停止通入一氧化碳，但因一氧化碳有毒，故最后熄滅F酒精燈，用來除去一氧化碳，防止污染環(huán)境。
（4）若稱取該混合物5.0 g，充分反應后，玻璃管中剩余固體的質(zhì)量為4.8 g。即有5.0-4.8=0.2g氧元素消失，設(shè)原混合物中銅單質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為x%，則有5.0×（1- x%）×=0.2g，
x%=80%。
點評：二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；一氧化碳有毒；
某元素的質(zhì)量分數(shù)=。