Question

10．草酸鈣（化學(xué)式為CaC₂O₄）在加熱到400℃時(shí)即發(fā)生分解反應(yīng)生成一種白色不溶性固體A和無色無味的有毒氣體B．除草酸鈣外其他物質(zhì)均為初中化學(xué)中常見的物質(zhì)，其中X、Y分別是一種酸和堿溶液，Z為鐵銹中的主要成分，在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)的反應(yīng)物或產(chǎn)物已略去）．請(qǐng)你仔細(xì)分析回答下列問題．

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：BCO，XHCl；（2）F的俗名是純堿；
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方式：①CaC₂O₄$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$CaCO₃+CO；②CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl； ③3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

Answer 1

分析 根據(jù)除草酸鈣外其他物質(zhì)均為初中化學(xué)中常見的物質(zhì)，草酸鈣（化學(xué)式為CaC₂O₄）在加熱到400℃時(shí)即發(fā)生分解反應(yīng)生成一種白色不溶性固體A和無色無味的有毒氣體B，所以B是一氧化碳，A是碳酸鈣，Z為鐵銹中的主要成分，所以Z是氧化鐵，一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，所以D是二氧化碳，G是鐵，鐵和有色溶液反應(yīng)生成紅色固體單質(zhì)H，所以H是銅，E、F反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的原理可知，E、F是氯化鈣和碳酸鈉中的一種，二氧化碳和堿反應(yīng)生成F，所以Y是氫氧化鈉，F(xiàn)是碳酸鈉，E是氯化鈣，X是鹽酸，C是氧化鈣，然后將推出的物質(zhì)進(jìn)行驗(yàn)證即可．

解答 解：（1）除草酸鈣外其他物質(zhì)均為初中化學(xué)中常見的物質(zhì)，草酸鈣（化學(xué)式為CaC₂O₄）在加熱到400℃時(shí)即發(fā)生分解反應(yīng)生成一種白色不溶性固體A和無色無味的有毒氣體B，所以B是一氧化碳，A是碳酸鈣，Z為鐵銹中的主要成分，所以Z是氧化鐵，一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，所以D是二氧化碳，G是鐵，鐵和有色溶液反應(yīng)生成紅色固體單質(zhì)H，所以H是銅，E、F反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的原理可知，E、F是氯化鈣和碳酸鈉中的一種，二氧化碳和堿反應(yīng)生成F，所以Y是氫氧化鈉，F(xiàn)是碳酸鈉，E是氯化鈣，X是鹽酸，C是氧化鈣，經(jīng)過驗(yàn)證，推導(dǎo)正確，所以B是CO，X是HCl；
（2）通過推導(dǎo)可知，F(xiàn)是碳酸鈉，俗稱純堿；
（3）①是草酸鈣在加熱到400℃時(shí)分解生成碳酸鈣和一氧化碳，化學(xué)方程式為：CaC₂O₄$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$CaCO₃+CO；
②是氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；
③是一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
故答案為：（1）CO，HCl；
（2）純堿；
（3）①CaC₂O₄$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$CaCO₃+CO；
②CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；
③3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

點(diǎn)評(píng) 在解此類題時(shí)，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗(yàn)證即可．