Question

6．向一定量含有NaCl和CaCl₂的混合溶液中，逐滴加入溶質質量分數(shù)為21.2%的Na₂CO₃溶液，所加入Na₂CO₃溶液的質量與生成沉淀質量的關系如圖所示．
（1）寫出混合溶液中加入Na₂CO₃溶液時發(fā)生反應的化學方程式．
（2）求原混合溶液中氯化鈣的質量？
（3）若用相同溶質質量分數(shù)的K₂CO₃溶液代替上述Na₂CO₃溶液進行實驗，當恰好完全反應時，所消耗的K₂CO₃溶液的質量比Na₂CO₃溶液的質量是多還是少？并說明判斷理由．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉進行分析；
（2）根據(jù)碳酸鈉和氯化鈣反應會生成碳酸鈣沉淀，依據(jù)碳酸鈣沉淀的質量進行分析；
（3）根據(jù)碳酸鉀和氯化鈣反應的化學方程式計算，然后進行比較分析．

解答 解：（1）碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，化學方程式為：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；
（2）設原混合溶液中氯化鈣的質量為x，則
CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
111            100
 x             10g
$\frac{111}{x}$=$\frac{100}{10g}$
x=11.1g
答：原混合溶液中氯化鈣的質量為11.1g；
（3）設需要21.2%的碳酸鉀的質量為y
  K₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2KCl
  138   111
y×21.2% 11.1g
$\frac{138}{y×21.2%}$=$\frac{111}{11.1g}$
y=65.1g
所消耗的K₂CO₃溶液的質量比Na₂CO₃溶液的質量多了．
故答案為：（1）CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；
（2）原混合溶液中氯化鈣的質量為11.1g；
（3）所消耗的K₂CO₃溶液的質量比Na₂CO₃溶液的質量多了．

點評 本題考查利用化學反應方程式的計算，學生能利用圖明確碳酸鈣的質量是解答的關鍵，在本題中學生還應注意質量守恒、注意物質的變化等來解答．